القول في تأويل قوله تعالى: ( يا بني إنها إن تك مثقال حبة من خردل فتكن في صخرة أو في السماوات أو في الأرض يأت بها الله إن الله لطيف خبير ( 16)) اختلف أهل العربية في معنى الهاء والألف اللتين في قوله: ( إنها) فقال بعض نحويي البصرة: ذلك كناية عن المعصية والخطيئة. ومعنى الكلام عنده: يا بني ، إن المعصية إن تك مثقال حبة من خردل ، أو إن الخطيئة. (يابني إنها إن تك مثقال حبة من خردل ) اسلام صبحي - YouTube. وقال بعض نحويي الكوفة: وهذه الهاء عماد. وقال: أنث " تك " ، لأنه يراد بها الحبة ، فذهب بالتأنيث إليها ، كما قال الشاعر: وتشرق بالقول الذي قد أذعته كما شرقت صدر القناة من الدم وقال صاحب هذه المقالة: يجوز نصب المثقال ورفعه ، قال: فمن رفع رفعه ( ب " تك ") ، واحتملت النكرة أن لا يكون لها فعل في كان وليس وأخواتها ، ومن نصب جعل في " تكن " اسما مضمرا مجهولا مثل الهاء التي في قوله: ( إنها إن تك): ومثله قوله: ( فإنها لا تعمى الأبصار) قال: ولو كان ( إن يك مثقال حبة) كان صوابا ، وجاز فيه الوجهان. وأما صاحب المقالة الأولى ، فإن نصب مثقال في قوله على أنه خبر ، وتمام كان ، وقال: رفع بعضهم فجعلها كان التي لا تحتاج إلى خبر. وأولى القولين بالصواب عندي ، القول الثاني ؛ لأن الله - تعالى ذكره - لم يعد عباده أن يوفيهم جزاء سيئاتهم دون جزاء حسناتهم ، فيقال: إن المعصية إن تك مثقال حبة من خردل يأت الله بها ، بل وعد كلا العاملين أن يوفيه جزاء أعمالهما.
يَا بُنَيَّ إِنَّهَا إِنْ تَكُ مِثْقَالَ حَبَّةٍ مِنْ خَرْدَلٍ فَتَكُنْ فِي صَخْرَةٍ أَوْ فِي السَّمَاوَاتِ أَوْ فِي الْأَرْضِ يَأْتِ بِهَا اللَّهُ إِنَّ اللَّهَ لَطِيفٌ خَبِيرٌ قالَ لُقمانُ يَعِظُ ابنَه: يا بُنَيّ، إنَّ الخَصلَةَ مِنَ الإساءَةِ والإحسَان، مَهما كانتْ صَغيرَةً حَقيرَة، كزِنَةِ حبَّةِ خَرْدَل( [1])، فتَكُونُ في أخفَى مَكان، كجَوفِ صَخرَة، أو في أيِّ مَكانٍ مِنَ السَّماواتِ والأرْض، يُحْضِرُها الله، ويُحاسِبُ مَنْ عَمِلَ بقَدْرِها، إنَّ اللهَ لَطيفٌ بكيفيَّةِ استِخراجِها وإحضارِها، عالِمٌ بكُنهِها ومَكانِها. ([1]) الخَرْدَلُ نباتٌ عشبيّ، تُستَعملُ بزورهُ في الطبّ، ويُضرَبُ بها المثَلُ في الصِّغَر. (ينظر المعجم الوسيط). { يا بني إنها إن تك مثقال} روي أن ابنه قال له: إن علمت بالخطيئة حيث لا يراني أحد كيف يعلمها الله عزوجل ؟ فقال: { إنها} أي: الخطيئة { إن تك مثقال حبة من خردل} أو: السيئة ثم كانت { في صخرة} أي: ي أخفى مكان { أو في السماوات أو في الأرض} أينما كانت أتى الله بها ولن تخفى عليه ومعنى { يأت بها الله} أي: للجزاء عليها { إن الله لطيف} باستخراجها { خبير} بمكانها. يا بنيَّ اعلم أن السيئة أو الحسنة إن كانت قَدْر حبة خردل- وهي المتناهية في الصغر- في باطن جبل، أو في أي مكان في السموات أو في الأرض، فإن الله يأتي بها يوم القيامة، ويحاسِب عليها.
{يَا بُنَيَّ إِنَّهَا إِن تَكُ مِثْقَالَ حَبَّةٍ} تلاوة راااائع لد. ياسر الدوسري❤😍 #ياسرـــ#الدوسري - YouTube
ماهو العدد الكتليّ؟ أثر زيادة العدد الكتليّ على الذرّة. أثر انقسام الذرّة على العدد الكتليّ. ماهو العدد الكتلي؟ هو مُصطلح يُعبّر بشكلٍ رئيسي عن عدد البروتونات والنيترونات في الذرّة ، حيث أنّ تلك البروتونات والنيترونات سيتم تواجدهما في نواة ذرّة ما دون النظر إلى شحنة كل منهما، يُرمز له بالرمز "A". يُسمّى العدد الكتلي بالإنجليزي (Mass Number) ، حيث يُعتبر ذلك العدد عدداً صحيحاً مُجرداً ليس له وِحدَة، يُمكن حسابه عن طريق جمع كل من أعداد البروتونات والنيترونات الموجودة في نواة ذرّة إحدى العناصر. العدد الذري والكتلي للعناصر الكيميائية - مقال. من المُمكن أن يتم العثور على عدد من الذرّات التي تتشابه في عددها الذرّي ولكنها تختلف في العدد الكتلي وهذه الذرّات يُطلّق عليها إسم النظائر، حيث يكون لكل نظير من نظائر إحدى ا لعناصر الكيميائيّة عدداً كُتليّاً يختلف من نظير لآخر. يُمكن معرفة العدد الكتلي لعنصر ما عن طريق اللجوء إلى الجدول الدوريّ وقراءة ذلك العدد، حيث أنّه سيكون مكتوباً بحجمٍ صغير وبشكلٍ واضح في أعلى يسار العنصر، كما أنّه ومن الممكن أن يتم كتابته بعد اسم العنصر مُباشرة، فمثلاً يُمكن كتابة العدد الكتلي لعنصر الكربون كالتالي كربون-12.
عدد الكتلة مقابل الكتلة الذرية تتكون الذرات بشكل أساسي من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. بعض هذه الجسيمات الفرعية لها كتلة ؛ لذلك ، فهي تساهم في الكتلة الكلية للذرة. ومع ذلك ، فإن بعض الجسيمات دون الذرية مثل الإلكترونات ليس لها كتلة كبيرة. لكل نظير عنصر ما ، هناك كتلة ذرية محددة وعدد كتلة. ما هي الكتلة الذرية؟ الكتلة الذرية هي ببساطة كتلة الذرة. ما هو العدد الكتلي Mass number ؟ مع التوضيح بالأمثلة؟ - اسألني كيمياء. بعبارة أخرى ، هو تجميع كتل كل النيوترونات والبروتونات والإلكترونات في ذرة واحدة ، على وجه التحديد ، عندما لا تتحرك الذرة (كتلة السكون). يتم أخذ كتلة الراحة لأنه ، وفقًا لأساسيات الفيزياء ، تم إثبات أنه عندما تتحرك الذرات بسرعة عالية جدًا ، تزداد الكتلة. ومع ذلك ، فإن كتلة الإلكترونات صغيرة جدًا مقارنةً بكتلة البروتونات والنيوترونات. لذلك يمكننا القول أن مساهمة الإلكترونات في الكتلة الذرية أقل. تحتوي معظم الذرات الموجودة في الجدول الدوري على نظيرين أو أكثر. تختلف النظائر عن بعضها البعض من خلال وجود عدد مختلف من النيوترونات ، على الرغم من أنها تحتوي على نفس كمية البروتون والإلكترون. نظرًا لأن كمية النيوترونات الخاصة بهم مختلفة ، فإن لكل نظير كتلة ذرية مختلفة.
مثال(2): ما هو العدد الكتلي لعنصر الليثيوم (Li)، إذا كانت عدد البروتونات فيه 3 وعدد النيوترونات 4؟ [٣] الحل: العدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات، فإنّ العدد الكتلي= 3 + 4، وبالتالي العدد الكتلي يُساوي 7. تعريف العدد الكتلي - الفجر للحلول. مثال(3): ما هو عدد النيوترونات في ذرة الكروم (Cr)، التي عددها الذريّ 24 وعددها الكتلي 52؟ [٣] الحل: يُمكن الحصول عل عدد النيوترونات من خلال طرح العدد الذريّ من العدد الكتلي، أيّ أنّ عدد النيوترونات= 52 - 24= 28 نيوتروناً. مثال(4): ذرة عددها الكتلي 32 وعددها الذري 16، فما هو عدد النيوترونات فيها؟ [٦] الحل: بما أنّ العدد الذري يُساوي عدد البروتونات، والعدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات، فإنّ 32= 16 + عدد النيوترونات، وبالتالي فإنّ عدد النيوترونات= 32 - 16 = 16 نيوتروناً. مثال(5): ذرة عددها الذريّ 11، وعدد النيوترونات فيها 12، فما هو العدد الكتلي لها؟ [٦] الحل: بما أنّ العدد الذريّ يُساوي عدد البروتونات، فإنّ عدد البروتونات يُساوي 11، إذن العدد الكتلي= عدد البروتونات + عدد النيوترونات، وبالتالي العدد الكتلي= 11 + 12 = 23. مثال(6): ذرة عددها الذريّ 9 وعددها الكتلي 19، فما هو عدد البروتونات، وعدد الإلكترونات، وعدد النيوترونات فيها؟ [٧] الحل: عدد البروتونات هو 9؛ لأنّ عدد البروتونات يُساوي دائماً العدد الذري.
العدد الذري والعدد الكتلي العناصر: مواد كيميائية تتكون من ذرة وحيدة وفريدة من نوعها، الذرة هي أصغر وحدة بنائية في المادة، وتتكون من النواة ومن المحيط الخارجي، والنواة جسيم صغير يحمل الشحنة الموجبة ويشكل 99. 9% من وزن الذرة، وتحتوي على البروتونات والنيوترونات، وتوجد العناصر بشكل طبيعي مثل الأكسجين، أو من صنع الإنسان مثل البروم، ويتم تصنيف العناصر حسب موقعها في الجدول الدوري، إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات، ويتم التمييز بين العناصر حسب أعدادها الذريّة، كما أنها توجد بثلاث حالات، الحالة الصلبة والسائلة والغازية. العدد الذري هو عدد البروتونات الموجودة داخل نواة الذرة، وهو ما يميز كل ذرة عنصر عن ذرة العنصر الآخر، وهو الذي يحدد نوع العنصر وخصائصه وصفاته الكيميائية والفيزيائية، ويبدأ العدد الذري للعناصر من 1، وهو العدد الذري الخاص بذرة الهيدروجين، وأعلى عدد ذري هو 92، وهو العدد الذري الخاص بذرة اليورانيوم، وفي حال فقد أي عنصر بروتوناً من بروتوناته أو أضاف إليها بروتوناً، يتحول إلى عنصر آخر، مثل ذرة الهيليوم تحتوي على بروتونين، وفي حال فقدان أحدهما تتحول إلى ذرة هيدروجين، والعكس صحيح، ولكن هذه العملية ليست سهلة وتحتاج إلى طاقة كبيرة لفك تماسك الذرة، ويكتب العدد الذري في أسفل رمز العنصر.
كما أنّ استخدام العدد الكتلي إلى جانب العدد الذرّي يكون نادراً جداً، حيث يتم استخدامهما فقط في حال أردنا تحديد كل من عدد البروتونات والنيترونات لنواةٍ ما، وفي أغلب الأحيان يتم استخداهما بشكلٍ كبير عند حدوث التفاعلات الكيميائيّة التي تهتم فقط في دراسة النواة؛ وذلك نظراً لأنّه خلال حدوث تلك التفاعلات سيحدُّث تغيّر في أعداد كل من البروتونات والنيترونات. يُمكن تسميّة العدد الكتلي بكتلة الذرّة أو كتلة النظير والذي يُقاس بوحدة " وحدة ذرّية"، إلّا أنّ هناك اختلاف بين العدد الكتلي وكتلة النظير، حيث يعود السبب وراء هذا الإختلاف إلى أنّ وزن النيترون يكون أثقل بقليل من البروتون ونتيجةً لذلك فإنّ كتلة الذرّة التي تحتوي على البروتونات ستزيد بشكلٍ أكبر من تلك التي تحتوي على النيرتونات. أثر زيادة العدد الكتليّ على الذرّة: السبب الرئيسي الذي يجعل الذرّة غير مُستقرة هي زيادة العدد الكتلي بشكلٍ كبير، حيث أنّه ونتيجةً لهذه الزيادة ستمتلك الذرّة عدداً من الخصائص الفيزيائيّة المُشعّة. إلى جانب ذلك فإنّه وكلما كانت الزيادة في ذلك العدد كبيرة جداً كلمّا أصبحت الذرّة غير مستقرّة بشكلٍ أكبر إضافةً إلى أنّ وزنها سيُصبح أثقل، الأمر الذي يؤدي إلى حدوث انشطار قوي حتى تتمكّن تلك الذرّة من الوصول إلى حالة الإستقرار.
كمية الإلكترونات 9، لأن كمية البروتونات يساوي كمية الإلكترونات داخل الذرة المحايدة. كمية النيوترونات هي 10، لأنه غالبًا ما يتم الحصول على كمية النيوترونات عن طريق طرح العدد الذري من العدد الكتلي، وهذا يعني أن (عدد البروتونات + عدد النيوترونات) – (عدد البروتونات) = كمية النيوترونات. 2- مثال (2) ما هي كمية النيوترونات الموجودة في ذرة الكلور (Cl) التي يبلغ عددها 17 وعدد النوى الذي هو 35؟ الحل، بما أن العدد يساوي كمية البروتينات، وبالتالي فإن عدد الكتلي = كمية البروتونات + كمية النيوترونات، إذن 35 = 17 + كمية النيوترونات وبالتالي كمية النيوترونات = 35 – 17 = 18 نيوترون. 3- مثال (3) ذرة صوديوم، عددها 11، ما هي كمية البروتونات والإلكترونات؟ الحل، وتجدر الإشارة إلى أن العدد الذري = كمية البروتونات = كمية الإلكترونات داخل الذرة المحايدة، وبالتالي فإن كمية البروتونات تساوي 11 وبالتالي فإن عدد الإلكترونات يساوي 11 أيضًا. 4- مثال (4) ما هي كمية البروتونات والنيوترونات والإلكترونات داخل الذرة المحايدة لبورون الطقس (B105) والزئبق (Hg19980)؟ الحل: العدد داخل ذرة البورون = 5، وبالتالي عدد البروتونات = 5 وبالتالي عدد الإلكترونات = 5، وبالتالي عدد النيوترونات = 5.