Edited. ↑ هلال سويمة، مسوس عفاف (2015)، "دور الدولة في معالجة البطالة " ، جامعة البويرة. بتصرّف. ↑ عيادة سعيد حسين، "البطالة في الاقتصاد العراقي: آثارها و سبل معالجتها " ، العراقية:المجلات الأكاديمية العلمية. بتصرّف. –>–> # #البطالة, #تقرير, #صحفي, #عن # قضايا مجتمعية
قالت رئيسة الجهاز المركزي للإحصاء الفلسطيني علا عوض، إن نحو مليون عامل في فلسطين، بينهم 372 ألف عاطل عن العمل، وذلك لدى استعراضها الواقع العمالي لعام 2021، لمناسبة اليوم العالمي للعمال (الأول من أيار). 372 ألف عاطل عن العمل في فلسطين ارتفع عدد العاطلين عن العمل إلى 372 ألف عام 2021 مقارنة بـ335 ألف عام 2020، ومع ذلك فقد حافظ معدل البطالة بين الأفراد المشاركين في القوى العاملة في فلسطين عام 2021 على نفس المستوى (26%)، وذلك نتيجة لارتفاع نسبة المشاركة في القوى العاملة في العام ذاته إذ بلغت حوالي 43% مقارنة بحوالي 41% لعام 2020، وعلى مستوى المنطقة فقد حافظ معدل البطالة على نفس المعدل لكل من الضفة و غزة ، إذ بلغ حوالي 16% و47% على التوالي. تقرير عن البطالة في العراق. وانخفض إجمالي نقص الاستخدام للعمالة من حوالي 36% عام 2020 إلى حوالي 34% (524 ألف شخص) عام 2021، ويتضمن هذا العدد حوالي 73 ألفاً من الباحثين عن عمل المحبطين، وحوالي 26 ألف من العمالة الناقصة المتصلة بالوقت. بيت لحم تتصدر أعلى معدل للبطالة في الضفة ودير البلح في غزة سجلت محافظة بيت لحم في الضفة أعلى معدل للبطالة لعام 2021، إذ بلغ حوالي 25%، تلتها محافظتي جنين والخليل بحوالي 19% لكل منها، بينما كان أدنى معدل للبطالة في الضفة الغربية في محافظة القدس فبلغ حوالي 4%.
؟ يمكن لدولة ان تساهم في تقليل معجلات البطالة بطرق ووسائل بسيطة وفعالة مثل عمل منح مجانية لتعليم الشباب الكمبيوتر والانترنت ومتطلبات سوق العمل كما يمكن للدولة عمل حملات اعلانية للتوعية بمخاطر البطالة وبوجود فرص عمل حقيقية من خلال الانترنت او العمل الحر وانها تشجع عليها كذلك يمكن عمل ندوات ومؤتمرات تجمع اصحاب الخبرة بالشباب لتتم عملية تبادل الخبرات والإستماع لآراء الشباب في مشكلة البطالة وماهي مقترحاتهم للتخلص من تلك الازمة او تقليلها الى ادنى حد ممكن.
زيادة الكثافة السكانية. الفَساد الإداري في الدول. الهجرة من الرّيف إلى المدينة؛ ممّا أدّى إلى وجود فائض من القوى العاملة. انتشار ظَاهرة الواسطة والمحسوبيّة، وعدم جعل الكفاءة المِعيار الأول للاختيار؛ فحلّت بدلاً منها اعتبارات أخرى. ثقافة العيب التي تمنع الشباب من ممارسة المهن الحرفية، والتركيز على المهن القيّمة اجتماعياً. عدم وجود توافق بين مُتطلّبات سوق العمل والكفاءات والتخصّصات المتاحة. حلول لمشكلة البطالة إنّ البطالة أزمة لا يجب تَجاهلها أو التغاضي عنها؛ لذلك لا بُدّ من التخلص منها لتزايد مُعدّلاتها بطريقة رهيبة ومخيفة وزيادة خطرها على مجتمعاتنا، ومن طرق التخلّص من البطالة: [6] [7] [2] تأسيس جهة تابعة للحكومة تقوم بتسجيل بيانات الأفراد العاطلين عن العمل وكفاءاتهم ومهاراتهم، ومُقارنتها باحتياجات سوق العمل والمهارات اللازمة للوظائف المُتوافرة. متابعة أداء المراكز التدريية التي تُدرّب القوى العاملة ومراقبة مخرجاتها، والحرص على تخريج أفراد ذوي مهارات توافق احتياجات سوق العمل. إغلاق القبول في التخصّصات التي لا يحتاجها سوق العمل وإرشاد الشباب للتوجه نحو دراسة التخصّصات المطلوبة. تقرير عن مشكله البطاله. وضع حد أدنى للأجور.
اقرأ أيضاً تعليم السواقه مهارات السكرتارية التنفيذية ما هي الرابطة التساهمية؟ تعتبر الرابطة التساهمية إحدى أنواع الروابط الكيميائية ، وتتميز بأنها من أقوى الروابط التي تربط بين الذرات ، و هي التي تربط بين ذرتين أو أكثر وذلك عن طريق المشاركة بزوج أو أكثر من الإلكترونات للوصول إلى حالة التوازن والاستقرار الكيميائي ، كما أن ذلك الترابط ينشأ عن طريق الجذب الإلكتروستاتيكي ، وتتشكل الرابطة التساهمية عندما تكون الطاقة الإجمالية للذرات المترابطة أقل من الطاقة الموجودة في الذرات المتفرقة. [١] تميل الذرات إلى المساهمة أو المشاركة بأزواج الإلكترونات لتحقق بما يسمى قاعدة الثمانية (بالإنجليزية: octet rule)، وهي قاعدة كيميائية تنص على أن الذرات تميل للارتباط حتى يكون عدد الإلكترونات في مجالها الخارجي يساوي ثمانية إلكترونات، أي تكون الجزيئات أكثر استقراراً، لأن جميع المدارات ستكون ممتلئة. [٢] أنواع الروابط التساهمية من حث العدد إن عدد أزواج الإلكترونات المشتركة بين ذرتين يحدد نوع الرابطة التساهمية المتكونة بينهما، وتوضح النقاط الآتية أنواع تلك الروابط التساهمية: [٣] الرابطة الأحادية (Single Bond) وهي الرابطة التي تشارك فيها كل ذرة بزوج واحد فقط من إلكترونات المدار الخارجي للذرة (إلكترونات التكافوء)، ومن الأمثلة على هذه الرابطة؛ الرابطة الأحادية بين ذرات الهيدروجين (H2) ويمكن تمثيلها بالصورة (H–H)، ويعتبر هذا النوع من الروابط أضعف من الروابط الثنائية والروابط الثلاثية، وله كثافة أصغر أيضاً، إلا أنه الأكثراسقراراً.
وتكون ازواج الإلكترونات الموجودة بين الذرات ممثلة للروابط التساهمية. كما أن الأزواج العديدة تمثل روابط عديدة, مثل الرابطة الثنائية أو الثلاثية. وبعض الأشكال الإلكترونية النقطية ممثلة في الشكل المجاور. وطريقة أخرى لتمثيل الرابطة هي تمثيلها كخط, بينما أن فكرة تمثيل أزواج الإلكترونات تعطى طريقة مؤثرة لتصور الرابطة التساهمية, فإن دراسات ميكانيكا الكم تحتاج لفهم طبيعة تلك الرابطة وتوقع تركيب وخواص الجزيئات البسيطة. وقد قام كل من والتر هتلر وفريتز لندن بعمل أول توضيح ناجح من وجهة نظر ميكانيكا الكم للترابط الكيميائي, وخاصة للهيدروجين الجزيئي، في عام 1927. وقد كان عملهم مبنيا على أساس تصور رابطة التكافؤ, والذي افترض أن الرابطة الكيميائية تتكون عندما يكون هناك تداخل جيد بين المدارات الذرية للذرات المساهمة. بحث عن الروابط التساهمية وأنواعها – بحث عن الروابط التساهمية – مجلة الامه العربيه. وهذه المدارات الذرية تعرف بأن بينها وبين بعضها زاوية محددة, وعلى هذا فإن تصور رابطة التكافؤ يمكن أن تتوقع زوايا الروابط بنجاح في الجزيئات البسيطة. عادة ما تكون هذه الرابطة بين الافلزات فقط. ترتيب الرابطة ترتيب الرابطة هو مصطلح علمي لوصف عدد أزواج الإلكترونات المتشاركة بين الذرات المكونة للرابطة التساهمية.
(3) ٣. الروابط التساهمية القطبية قد يحدث العديد من عوامل الجذب المختلفة للإلكترونات في الرابطة التساهمية لذرتان متحدتان؛ مما ينتج شحنة غير متساوية التوزيع؛ هذه النتيجة تُعرف باسم الرابطة القطبية. إنها حالة وسيطة بين الترابط الأيوني والتساهمي؛ حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا سالبًا قليلاً والطرف الآخر مشحون بشحنة إيجابية قليلاً. يشار إلى هذه الاختلالات الطفيفة في توزيع الشحنة في الشكل برموز دلتا الصغيرة مع شحنة مرتفعة (+ أو -). من الأمثلة المشهورة للروابط القطبية (polar) هي الماء H2O ، حيث يرتبط جزيء الماء بداخله بروابط تساهمية قطبية. الروابط الكيميائية التساهمية القطبية ٤. الروابط الهيدروجينية الترابط الهيدروجيني هو تفاعل يتضمن ذرة هيدروجين تقع بين زوج من الذرات الأخرى التي لها انجذاب كبير للإلكترونات. إن هذه الرابطة الهيدروجينية أضعف من الرابطة الأيونية أو الرابطة التساهمية؛ ولكنها أقوى من قوى فانديرفال vanderval. الرابطة التساهمية - تنزيل كتاب - 1-9 صفحات. يمكن أن توجد روابط هيدروجينية بين الذرات في جزيئات مختلفة أو في أجزاء من نفس الجزيء. مثال على ذلك، ترتبط ذرة فلور أو نيتروجين أو أكسجين ارتباطًا تساهميًا بذرة هيدروجين (―FH ، ―NH ، أو ―OH).
ولكن, في الرابطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين مدارات باي، وهذه المدارات تكون في حالة توازي. الرنين يمكن لبعض أنواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الذرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين.
كما انه توجد حالة خاصة من الرابطة التساهمية تسمي رابطة تساهمية تناسقية. صلابة الرابطة بصفة عامة, يمكن للذرات المرتبطة برابطة أحادية تساهمية ان يحدث لهما دوران بسهولة نسبيا. ولكن, في الربطة الثنائية والثلاثية يكون الأمر بالغ الصعوبة حيث أنه لابد من حدوث تداخل بين المدارات باي, وهذه المدارات تكون في حالة توازي. الرنين يمكن لبعض انواع الروابط أن يكون لها أكثر من شكل نقطي (مثلا الأوزون O 3). ففى الشكل النقطي. تكون الذرة المركزية لها رابطة أحادية مع أحد الذرات الأخرى ورابطة ثنائية مع الأخرى. ولا يمكن للشكل النقطي إخبارنا أي من الذرات لها رابطة ثنائية, فكل من الرتين لهما نفس الفرصة لحدوث الرابطة الثنائية. وهذان التركيبان المحتملان يسميا البناء الرنيني. وفى الحقيقة, فإن تركيب الأوزون رنيني مهجن بين تركيبيه الرنينين. وبدلا من وجود رابطة ثنائية, وأخرى أحادية, فإنه في الواقع يكون 1. 5 رابطة تقريبا 3 إلكترونات في كل منهما في كل الأوقات. وتوجد حالة خاصة من الرنين تحدث في الحلقات الأروماتية للذرات (مثلا البنزين). وتتكون الحلقات الأروماتية من ذرات مرتبة في شكل دائري (متماسك عن طريق الرابطة التساهمية) تتبادل الرابطة الأحادية والثنائية فيما بينها طبقا للشكل النقطي.
الروابط التساهمية أما الرابطة التساهمية ؛ فهي أيضًا تعتبر أحد أهم الروابط التي يتكون من خلالها عدد كبير من المركبات الكيميائية الهامة ، وهنا لا تفقد أي من الذرات إلكترونات ؛ بينما يتم المشاركة فيما بين الذرات بالإلكترونات ، وتعتبر الرابطة التساهمية من أقوى أنواع الروابط الكيميائية ، حيث إن كل ذرة هنا تميل للمشاركة بعدد محدد من الإلكترونات مع الذرات الأخرى يجعل كل منهما تصل إلى الاستقرار الكيميائي دون حدوث فقد أو اكتساب للإلكترونات. وفيما يخص التعريف العلمي للرابطة التساهمية ؛ فهي تتم بين ذرات اللافلزات من خلال مشاركة كل ذرة بعدد إلكترونات يُساوي العدد اللازم لإكمال مستوى الطاقة الخارجي لها. وهي تحدث بين الذرات التي يكون الفرق في قيمة السالبية الكهربائية بينهما مساويًا صفر ، كما أن الرابطة التساهمية القطبية قد تحدث بين ذرات غير متساوية في السالبية الكهربائية حيث يكون الفرق في قيمة السالبية الكهربية بينهما أقل من 1. 7. مثال على الروابط التساهمية: توجد الرابطة التساهمية في العديد من الجزيئات التي تتكون من ذرتين مثل جزيء الأكسجين والهيدروجين وكذلك الفلور والكلور والبروم. كما يوجد عدة أنواع من الرابطة التساهمية، تشمل: -روابط تساهمية أحادية: وفي هذا النوع تُشارك كل ذرة بإلكترون واحد فقط.