الترابط الكيميائي نظريات مهمة حول الترابط الكيميائي نظرية لويس للترابط الكيميائي نظرية كوسيل في الترابط الكيميائي شرح منهج كوسل لويس أنواع الروابط الكيميائية الترابط الكيميائي: يعتبر الترابط الكيميائي أحد أهم أساسيات الكيمياء الذي يشرح مفاهيم أخرى مثل الجزيئات والتفاعلات. بدونها، لن يكون العلماء قادرين على تفسير سبب انجذاب الذرّات لبعضها البعض أو كيفية تكوين المنتجات بعد حدوث تفاعل كيميائي. لفهم مفهوم الترابط يجب على المرء أولاً معرفة الأساسيات الكامنة وراء التركيب الذري. الذرات هي اللبنات الأساسية لجميع أنواع المادة. ترتبط الذرات بذرات أخرى من خلال روابط كيميائية ناتجة عن قوى الجذب القوية الموجودة بين الذرات. الرابطة الكيميائية هي منطقة تتشكل عندما تتفاعل إلكترونات من ذرات مختلفة مع بعضها البعض. الإلكترونات التي تشارك في الروابط الكيميائية هي إلكترونات التكافؤ، وهي الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة. عندما تقترب ذرتان من بعضهما البعض، تتفاعل هذه الإلكترونات الخارجية. الروابط الكيميائية – e3arabi – إي عربي. تتنافر الإلكترونات مع بعضها البعض لكنها تنجذب إلى البروتونات داخل الذرات. ينتج عن تفاعل القوى أن بعض الذرات تشكل روابط مع بعضها البعض وتلتصق ببعضها البعض.
يشكل زوج الإلكترونات المشتركة مدارًا جديدًا يمتد حول نوى كلتا الذرتين، مما ينتج عنه جزيء. هناك نوعان ثانويان من الروابط التساهمية ذات الصلة بالبيولوجيا – الروابط القطبية والروابط الهيدروجينية. الرابطة القطبية: قد تمارس ذرتان متصلتان برابطة تساهمية عوامل جذب مختلفة للإلكترونات في الرابطة ، مما ينتج عنه شحنة غير متساوية التوزيع. تُعرف النتيجة باسم الرابطة القطبية، وهي حالة وسيطة بين الترابط الأيوني والتساهمي، حيث يكون أحد طرفي الجزيء مشحونًا سالبًا قليلاً والطرف الآخر مشحون بشكل إيجابي قليلاً. يُشار إلى هذه الاختلالات الطفيفة في توزيع الشحنة في الشكل برموز دلتا الصغيرة ذات الشحنة المرتفعة (+ أو -). على الرغم من أن الجزيء الناتج محايد، إلا أن التوزيع غير المتكافئ للشحنة على مسافات قريبة قد يكون مهمًا. تعريف الرابطة الكيميائية تويتر. الماء مثال على الجزيء القطبي؛ نهاية الأكسجين لها شحنة موجبة طفيفة في حين أن نهايات الهيدروجين سالبة قليلاً. يفسر الاستقطاب سبب ذوبان بعض المواد بسهولة في الماء والبعض الآخر لا. الرابطة الهيدروجينية: نظرًا لأنها مستقطبة، يمكن لجزيئي H 2 O (الماء) المتجاورين تكوين رابط يعرف باسم رابطة الهيدروجين، حيث تنجذب ذرة الهيدروجين (الكهربية) لجزيء H 2 O كهروستاتيكيًا إلى ذرة الأكسجين (الموجبة للكهرباء) في جزيء الماء المجاور.
وبالتالي، تتحد جزيئات الماء معًا بشكل عابر في شبكة مرتبطة بالهيدروجين. تمتلك الروابط الهيدروجينية حوالي 1/20 فقط من قوة الرابطة التساهمية، ولكن حتى هذه القوة كافية للتأثيرعلى بنية الماء، وتنتج العديد من خصائصه الفريدة، مثل التوتر السطحي العالي، والحرارة النوعية، وحرارة التبخر. الروابط الهيدروجينية مهمة في العديد من العمليات الحياتية، مثل التكرار وتحديد شكل جزيئات الحمض النووي.
السؤال: كيف تتشكل الروابط التساهمية، مع ذكر مثال عليها؟ [٤] الحل: تتشكل الرابطة التساهمية عندما يتم تشارك زوج أو أكثر من إلكترونات التكافؤ بين ذرتين محددتين أو أكثر في المركبات الكيميائية. مثال: البوليمرات، ومثال عليها النايلون، حيث يتكون البوليمر من سلاسل طويلة من ذرات الكربون والهيدروجين المرتبطة معًا بروابط تساهمية في ترتيباتٍ مختلفة. السؤال: كيف تتشكل الروابط المعدنية، مع ذكر مثال عليها؟ [٤] الحل: لا تتشكل الرابطة المعدنية من ارتباط إلكترونات التكافؤ لذرتين معينيتن كما هو الحال في الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، ولكنها توجد "كسحابة" من الإلكترونات حول مراكز الأيونات، وتتكون الرابطة المعدنية بين مجموعة ذرات معدنية فقط. مثال: ترتبط جميع المعادن بشكل عام برابطة معدنية؛ مثل معدن الحديد. السؤال: ما هو السبب الرئيسي لتكوين الذرات للأيونات؟ [٥] (أ) لإنشاء شحنة سالبة (ب) لإنشاء شحنة موجبة (ج) لتعبئة المدارات الإلكترونية الخارجية (د) للترابط مع العناصر الأخرى الحل: الإجابة الصحيحة: (ج) لتعبئة المدارات الإلكترونية الخارجية؛ بهدف الوصول إلى حالة الاستقرار. دراسة: الفواكه والخضروات تقلل من خطر الإصابة بمرض السكري 2. السؤال: ما الذي تحتاجه ذرة الهيدروجين لتنشئ رابطةً هيدروجينية؟ [٦] (أ) رابطة تساهمية قطبية (ب) رابطة تساهمية غير قطبية (ج) رابطة قلوية (د) رابطة أيونية الحل: الإجابة الصحيحة: الخيار (أ) رابطة تساهمية قطبية.
وعديد من المركبات ترتبط عن طريق الرابطة التساهمية. ويمكن توقع بناء هذه الجزيئات باستخدام نظرية تكافؤ الرابطة ، ونسبة الذرات المتضمنة يمكن تفهمها أيضا عن طريق بعض المفاهيم مثل رقم التأكسد. والمركبات الأخرى التي يكون بنائها أيونيًا ( رابطة أيونية) يمكن تفهم تركيبها عن طريق نظريات الفيزياء التقليدية. وعموما، فإن المركبات الأكثر تعقيدًا مثل المعقدات الفلزية تحتاج كيمياء الكم لتفهمها. وفي حالة الرابطة الأيونية تكون معظم الإلكترونات متمركزة حول ذرات معينة، ولا تنتقل الإلكترونات بين الذرات كثيرًا. وعن طريق تعيين شحنة كل ذرة يمكن تعريف التوزيع المدارات الجزيئية لها. تعريف الرابطة الكيميائية السعودية. وتتميز القوة بين الذرات (أو الأيونات) بكمية موحدة الخواص من الجهد الكهربي الساكن. وبالعكس، ففى الترابط التساهمي، تكون الكثافة الإلكترونية بين الروابط غير راجعة لذرات معينة، ولكن تكون في حالة عدم تمركز في المدارات الجزيئية بين الذرات. كما تساعد نظرية الاندماج الخطي للمدارات الجزيئية المشهورة، على وصف بناء المدارات الجزيئية والطاقات باستخدام المدارات الذرية للذرات الآتية منها. وبعكس الرابطة الأيونية النقية، فإن الرابطة التساهمية يمكن أن يكون له تباين خواص مباشر.
[٦] الرابطة التساهمية تنشأ الرابطة التساهمية (بالإنجليزية: Covalent bond) من خلال مشاركة الإلكترونات بين الذرات؛ حيث يتمركز زوج الإلكترونات المشترك بين الذرتين مما يؤدي إلى تكوين جزيء، ومن أشهر الذرات المعروف بتكوين الرابطة التساهمية ذرة الكربون؛ ولذلك تمتاز المركبات العضوية بالرابطة التساهمية بسبب احتوائها على ذرة الكربون. [٦] الرابطة الهيدروجينية تنشأ الرابطة الهيدروجينية (بالإنجليزية: Hydrogen bond) بين الجزيئات، أو في الجزيء نفسه، ويكون ذلك بين ذرة هيدروجين وذرة أخرى لها كهربية عالية، مثل: النيتروجين (N)، أو الأكسجين (O)، أو الفلور (F)؛ حيث تحمل ذرة الهيدروجين شحنة جزئية موجبة (بالإنجليزية: Partial positive) وتحمل الذرة الأخرى شحنة جزئية سالبة (بالإنجليزية: Partial negative) مما يعني أنهُ تم سحب الإلكترونات نحو الذرة الأكثر كهربية أي الذرة سالبة الشحنة، وتعد الرابطة الهيدروجينية رابطة ضعيفة مقارنةً بالرابطتين الأيونية والتساهمية، وتعد الرابطة الهيدروجينية العامل الرئيسي الذي يعطي للماء خصائصه الفريدة. [٦] قوى فاندرفالس Van der waals قوى فاندرفالس (بالإنجليزية: Van der waals) هي قوى ضعيفة تنشأ بين الجزيئات، وتعتمد على المسافة بين الجزيئات أو الذرات؛ حيث تتشكل شحنة موجبة صغيرة في طرف الجزيء، وشحنة سالبة صغيرة في الطرف الآخر، ثم يتم إحداث تأثير مماثل في الجزيئات المجاورة، بحيث يقابل الطرف الموجب من الجزيء شحنة سالبة من الجزيء الآخر، وهكذا.