من الواضح أن حكم التعامل مع الدروز يتضح بعد معرفة حقيقة عقيدتهم. من هم الدروز؟ الدَروز: جمع الدَرزي، و لكن العامة تتلفظ الدَروز و الدَرزي بضم الدال، فتقول: "الدُروز" و "الدُرزي"، لكن الصحيح هو بالفتح. الزواج والطلاق لدى طائفة الموحدين الدروز - نادي المحامي السوري. و يبدو انّ أصل الكلمة تركية بمعنى الخياط، فالدرزي هو الخياط من حيث اللغة. و الدَروز فرقة من الباطنية لهم عقائد يخفونها و لا يبوحون بها، و هم متفرقون بين جبال لبنان و سوريا، و بعض البلدان الأخرى. و بسبب تكتمهم على عقائدهم لم يكتب عن الدروز شيء يصح الاعتماد عليه، حيث أنهم من الطوائف التي لا تنشر عقائدها، فلا يجد الباحث ما يعتمد عليه من الوثائق، و هم من الفرق الباطنية التي يصعب الاطلاع على عقائدهم بصورة صحيحة و موثوقة. أما بالنسبة لحكمهم الشرعي من حيث التعامل معهم فإن كانوا معترفين بالشهادتين، أي شهادة لا إله إلا الله ، و محمد رسول الله ( صلى الله عليه و آله)، فهم مسلمون، و عليه فيجوز أكل ذبائحهم و الزواج منهم، إلا إذا تبيَّن خلاف ذلك، كما لو تبيَّن أنهم لا يلتزمون الطريقة الشرعية في تذكية الحيوانات و ذبحها حسب ما وردَ في الشريعة الإسلامية، فعندها يجب الاجتناب عن أكل ذبائحهم. قال آية الله الشيخ جعفر السبحاني ( حفظه الله): الدروز هي جمع الدرزي، و العامة تتكلّم بضم الدال، و الصحيح هو فتحها.
ولدى الدروز خمسة من الأنبياء، يمثلونهم في علمهم عن طريق خمسة ألوان في العلم الخاص بهم وهم لا يؤمنون بنبي محدد، فعندهم أن النبي شعيب هو نفسه المسيح في جيل آخر (التقمص). ويتعبد الدروز في مكان يعرف بالخلوة، الذي يرأسها السايس أو الشيخ الذي يقدم الواعظ للدروز في الخلوة. وتتسم الخلوة بتجردها من أي نوع من أنواع الزينة. ويجتمع الدروز للعبادة في مساء كل خميس. ولكنهم ليس مفروض عليهم أوقات محددة للعبادة أو الصلاة. التشريعات المتشابهة عند الطائفة الدرزية يحتفل الدروز بأعياد مشابهة لأعياد المسلمين، مثل عيد الفطر. لكن هذا العيد كان يقتصر الاحتفال به عند بعضهم وليس جلهم، كما أنهم قد توقفوا عن الاحتفال به، لأن الصوم ليس مفروضًا عليهم خلال شهر رمضان. والعيد الذي يظلون يحتفلون به حتى الآن، هو عيد الأضحى، لكن لا يعترف أبناء الديانة الدرزية بالحج إلى أي مكان، مثلما يحج المسلمين في عيد الأضحى إلى مكة، وإنما لهم طقوسهم الخاصة في هذا العيد. ما حكم الاكل عند الدروز و السلام عليهم ؟ ما حكم ممارسة الجنس مع الجنس الثالث أي ... ؟ | مركز الإشعاع الإسلامي. ويحتفل أبناء الطائفة الدرزية أيضًا بعيد النبي شعيب، ويزورون خلاله مقام هذا النبي. المحرمات عند الدروز يحرم على الدروز أكل الجرجير والملوخية والمشروبات الكحولية ولحم الخنزير.
وكالمسلمين، يحرم على الدروز أكل لحم الخنزير، التدخين وشرب الخمر. هناك مكانة خاصة للنساء الدرزيات المتديّنات. بخلاف الكثير من الأديان التوحيدية تعتبر المرأة الدرزية المتديّنة أعلى مكانة من الرجل الدرزي المتديّن، إنها مفضّلة عليه من ناحية دينية، إذ يتم النظر إليها باعتبارها "جاهزة (نقية) أكثر من الناحية الروحانية".
هل سيمرُّ مشروع القانون رغم الاعتراضات؟ يشير إلى أنَّ "الاقتراح درسته لجان الإدارة والعدل، والداخلية والمرأة والطفل، إذ أثنوا على التعديلات التي من المرتقب أن تقرَّ في أول جلسة نيابية. وبمجرد إقرار القانون سيصبح ملزماً، والقانون أعلى من العُرف". هل الدروز مسلمون، وما هي معتقداتهم؟ - مشهور حسن سلمان - طريق الإسلام. طالما تميَّز قانون الأحوال الشخصية لطائفة الموحّدين الدروز بالمساواة بين المرأة والرجل إلى حدٍّ بعيد، واقتراح القانون رغم الاعتراضات يمثل خطوة إيجابية تقدّمية تتماشى مع المتغيّرات التي تطال العلاقات الأسرية عبر مقاربتها من زوايا علميّة. [email protected] Twitter: @Salwabouchacra
وإذا توقف الصمام وتعطل ولم ينقطع تدفق الحرارة فإن الضغط داخل الإناء نجده يبدأ في التصاعد ، وتعود الزيادة في الضغط إلى قانون جاي لوساك ، وذلك يعني أن ضغط كمية ثابتة من الغاز يزداد مع درجة الحرارة عند حجم ثابت ، حيث إن ذلك الضغط المرتفع قد يؤدي إلى تمزق البوتاجاز وقد ينتج عنه وقوع حادث. علبة الرذاذ تعتبر البخاخات أو علب الأيروسول هي عبارة عن أجهزة تقوم بنشر رذاذ للجسيمات الصلبة الدقيقة أو قطرات السائل في الهواء ، حيث نجد أنه عند فتح صمام العلبة المعدنية يتم إخراج الغاز لتشكيل ضباب أو رذاذ حيث إن أحد مكونات البخاخات هو مادة دافعة. إطار العجلة نجد أنه في أيام الصيف الحارة قد تنفجر إطارات السيارات المنتفخة بسبب الحرارة الزائدة ، حيث إنه يعتبر انفجار الإطارات ناتج عن قانون جاي لوساك ، حيث إنه عند ارتفاع درجة حرارة الهواء يزداد ضغط الغاز في الأنابيب. سخان الماء قد يشبه سخان الماء الكهربائي طباخ الضغط حيث يتم تسخين الماء البارد عن طريق خيوط التسخين المتواجدة داخل السخان ، حيث يتم إطلاق الماء الساخن الذي يتولد من خلال فوهة المخرج ، ونجد في السخانات الحديثة أنه يتم تنظيم درجة حرارة الماء. [4] ما هي قوانين الغازات وقد يتضح لنا عند عمل بحث عن قوانين الغازات إنه إذا تم مضاعفة درجة الحرارة الديناميكية الحرارة لعينة من الغاز ، وذلك استناداً لقانون تشارلز يجب أن يتضاعف الحجم ، ووفقاً لقانون بويل يجب مضاعفة الضغط لخفض الحجم إلى النصف.
T2: القيمة النهائية لدرجة الحرارة بعد الزيادة وتقاس بوحدة الكلفن. أمثلة حسابية على قانون جاي لوساك للغازات فيما يأتي أبرز الأمثلة الحسابية على قانون جاي لوساك: المثال الأول: سفينة مجهزة بأسطوانات ثاني أكسيد الكربون (CO2) للسلامة من الحرائق. درجة حرارة الأسطوانة في منطقة الانطلاق تساوي 285. 15 كلفن وضغطها يساوي 50. 1 بار ماذا سيكون ضغط الغاز عند وصول السفينة في المنطقة التي تساوي درجة حرارتها 278. 15؟ [٢] الحل: بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للأسطونة في منطقة الوصول P2 بحيث؛ P2 = (P1*T2)/T1 P2 =( 50. 1*278. 15) / 285. 15 بار P2 = 48. 9. المثال الثاني: تحتوي أسطوانة على غاز ذو ضغط جوي يساوي 6 عند 27 درجة حرارة سيلسيوس، ماذا سيكون ضغط الغاز إذا تم تسخينه إلى 77 درجة مئوية؟ [٣] الحل: بحسب قانون جاي لوساك فإن المجهول في هذه المسألة هو الضغط النهائي للاسطونة P2 بحيث ؛ P2 = (P1*T2)/T1 لكن يجب في البداية تحويل درجة الحرارة من سيلسيوس إلى وحدة الكلفن كالتالي: T1 = 27 C = 27 + 273 K = 300 K T2 = 77 C = 77 + 273 K = 350 K ومن ثم التعويض في قانون جاي لوساك لإيجاد P2؛ P2= 6*350 /300 فإن P2 تساوي 7 ضغوط جوية.
325 كيلو باسكال. بعد ذلك ، تذكر قوانين الغاز تنطبق على درجة الحرارة المطلقة ، مما يعني أنه يجب تحويل مئوية (أو فهرنهايت) إلى كلفن. الصيغة لتحويل Celsius إلى Kelvin هي: K = ° C + 273. 15 K = 25. 0 + 273. 15 K = 298. 15 الآن يمكنك توصيل القيم في الصيغة لحل درجة الحرارة. T 1 = (101. 325 kPa) (298. 15) / 97. 0 T 1 = 311. 44 K كل ما تبقى هو تحويل درجة الحرارة إلى درجة مئوية: C = K - 273. 15 C = 311. 44 - 273. 15 C = 38. 29 درجة مئوية باستخدام العدد الصحيح من الشخصيات الهامة ، تكون درجة الحرارة 38. 3 درجة مئوية. Gay-Lussac's Other Gas Laws يعتبر العديد من العلماء أن جاي-لوساك هو أول من يصرح بقانون درجة حرارة الضغط في شركة آمونتون. ينص قانون Amonton على أن ضغط كتلة وحجم معين من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة. وبعبارة أخرى ، إذا تم زيادة درجة حرارة الغاز ، فإن ضغطه سيظل ثابتًا. كما يُنسب إلى الكيميائي الفرنسي جوزيف لويس غاي-لوسا لقوانين الغاز الأخرى التي يطلق عليها أحيانًا "قانون غاي لوساك". ذكر Gay-Lussac أن جميع الغازات لها نفس التمدد الحراري عند الضغط الثابت ونطاق درجة الحرارة نفسه.
[1] لمع غاي لوساك مهنياً وعلمياً، وفي عام 1806 انتخب عضواً في أكاديمية العلوم الفرنسية التي ترأسها لاحقاً بين عامي 1822 و1834، وفي عام 1808 ترأس قسم الفيزياء في كلية العلوم بباريس، ثم قسم الكيمياء في مدرسة البوليتكنيك وفي جامعة السوربون. وكان من أوائل مَن جمعوا عدة مناصب علمية وإدارية وحتى سياسية، إذ انتُخِب في البرلمان عام 1830 عن مدينة ليموج، وأعيد انتخابه مرتين وبقي فيه حتى عام 1839. ألّف (بالاشتراك مع تنار Thénard) كتاباً عنوانه «بحوث فيزيائية وكيميائية» Recherches physico- chimique عام 1811. ونشر أكثر من مئة وخمسين بحثاً، كما نشر بحوثاً أخرى بالاشتراك مع همبولت، تنار، وِلتر، وليبغ. ووجّه الكيمياء نحو التحليل الكمّي......................................................................................................................................................................... انجازاته [ تحرير | عدل المصدر] درس جي لوساك طبقات الجو العليا في عام 1804م وارتفع 6, 400 م عن سطح البحر في منطاد مملوء بغاز الهيدروجين لجمع عينات من الهواء. وكان يرغب في معرفة تركيب الهواء، والتعرف على درجة حرارته ورطوبته.
مع زيادة درجة الحرارة وكذلك حركة الجزيئات. يضربون جدران الحاوية أكثر من مرة ، والتي ينظر إليها على أنها زيادة في الضغط. تنطبق العلاقة المباشرة فقط إذا تم إعطاء درجة الحرارة في Kelvin. الأخطاء الأكثر شيوعًا التي تجعل الطلاب يعملون هذا النوع من المشكلات هو نسيان التحويل إلى Kelvin أو إجراء التحويل بشكل غير صحيح. الخطأ الآخر هو إهمال الأرقام المهمة في الإجابة. استخدم أصغر عدد من الشخصيات المهمة المعطاة في المشكلة.
وطور عمليات صنع حمضي الكبريتيك والأوكزاليك للصناعة، كما اقترح طريقة لتحديد كمية القلويات في البوتاس والصودا، وطور طرقًا لتخمين كمية الكلور في مسحوق التبييض. عزل جي لوساك ولويس جاكوس ثينارد ، كلاً بمفرده، البورون في العام نفسه 1808م، الذي قام فيه السير همفري ديفي في إنجلترا بالعمل نفسه. اكتشف جي لوساك غاز السيانوجين في عام 1815م. ومن أهم أعماله: ـ في الفيزياء: كانت تجاربه الأولى حول التمدد الحراري للغازات، فأوضح أن جميعها يتمدد بالنسبة نفسها حرارياً، ووضع عام 1802 القانون الخاص بالغازات الكاملة تحت ضغط ثابت، حيث يتناسب الحجم طرداً مع درجة الحرارة المطلقة. وقد وضع القانون بالشكل الآتي: ح = ح0 (1+ يه د) حيث ح ، ح0 حجما الغاز عند الدرجة صفر والدرجة دْ سيلسيوس على التوالي، يه معامل تمدد يساوي 1/273. درس غاي لوساك تكاثف بخار الماء عند درجات حرارة منخفضة لفهم تشكل الغيوم وتحولات الطقس، فصنع موازين حرارة وضغط عالية الدقة قياساً على عصره. ـ في الكيمياء: إذا كان لافوازييه[ر] قد طور القياسات الوزنية في الكيمياء؛ فإن غاي لوساك كان ماهراً في قياس الحجوم، فبدأ بتحليل الهواء، إذ ركب منطاداً (مع بيو Biot) إلى ارتفاع 4000متر في المرة الأولى لدراسة تغيرات المغنطيسية الأرضية على ارتفاعات مختلفة، و7000 متر في المرة الثانية لتحليل الهواء، ووجد أن كليهما لايتغير بين سطح الأرض وهذه الارتفاعات.