يتم التقاط هذه الإلكترونات بواسطة ذرة كهربية ، مثل الأكسجين. المراجع ويتن ، ديفيس ، بيك وستانلي. (2008). كيمياء. (الطبعة الثامنة). سينجاج ليرنينج. المعاني. (28 يناير 2020). الخواص الكيميائية. تعافى من: هيلمنستين ، آن ماري ، دكتوراه. (11 فبراير 2020). تعريف الخاصية الكيميائية وأمثلة. تم الاسترجاع من: سامانثا ما (17 أغسطس 2020). الخصائص الفيزيائية والكيميائية للمادة. الكيمياء LibreTexts. تم الاسترجاع من: كيمياء بلا حدود. (s. f. ). تم الاسترجاع من: ويكيبيديا. ما هي خصائص الألكينات - 2022 - أخبار. (2020). خاصية كيميائية. تم الاسترجاع من: جارسيا نيسا. ما هي الخصائص الكيميائية؟ - التعريف والأمثلة. دراسة. تم الاسترجاع من:
ما هي التغيرات الكيميائية يسمى التغيير الذي يتم فيه تغيير التركيب الجزيئي ويتم تشكيل منتج جديد بالتغيير الكيميائي. التغييرات الكيميائية تخلق منتجًا جديدًا. التغييرات في التغيير الكيميائي دائمة. يكشف أن التغيير الكيميائي لا يمكن عكسه عن طريق تغيير التغييرات التجريبية. يتم تغيير كتلة المادة أثناء التغيير الكيميائي، إما أن تتم إضافة الكتلة أو إزالتها. أثناء التغيير الكيميائي تحدث تغيرات الطاقة ويكون هناك فرق في الطاقة في تكسير الروابط القديمة في المواد المتفاعلة وتشكيل روابط جديدة في المنتجات. يسمى التفاعل تفاعل طارد للحرارة إذا تم إطلاق الطاقة و تفاعل ماص للحرارة عند امتصاص الطاقة. خاصية كيميائية - ويكيبيديا. أمثلة على التغيرات الكيميائية حرق الخشب أو الورق حرق الكافور تعكر الحليب حرق الشمعة هضم الطعام وهناك فرق في الطاقة أثناء تكسير وتشكيل الروابط، ويتم إعطاء الطاقة إلى المناطق المحيطة إذا كانت الطاقة المطلوبة لكسر الروابط أعلى من الطاقة المطلوبة لتكوين الروابط. وتسمى هذه التغييرات أو ردود الفعل طاردة للحرارة، ولكن يتم امتصاص الطاقة من البيئة عندما تكون الطاقة اللازمة لكسر الرابطة أقل من الطاقة اللازمة لصنع الروابط، وتسمى ردود الفعل هذه تفاعلات ماصة للحرارة.
حتى الماء يمكن أن يكون سامًا. على سبيل المثال ، يستخدم كلوريد الصوديوم لتتبيل الأطعمة ، ولكنه قد يتسبب أيضًا في ارتفاع ضغط الدم وتلف الكلى إذا تم تناوله بشكل غير صحيح. الاستقرار الكيميائي إنها مقاومة عنصر كيميائي للمشاركة في تفاعل كيميائي. المعادن الثمينة ، مثل الذهب ، مستقرة جدًا ومقاومة للتغيرات الكيميائية. في المقابل ، المعادن الأخرى ، مثل الصوديوم ، غير مستقرة للغاية وسريعة الصدأ والتآكل. فوران هو تفاعل كيميائي لحمض مع كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم ، ينتج عنه إطلاق غاز ثاني أكسيد الكربون ، والذي يرتفع إلى سطح الماء على شكل فقاعات. تحتوي أقراص بعض مضادات الحموضة التجارية على بيكربونات وحمض في بنيتها ، على سبيل المثال ، حامض الستريك. عندما تذوب هذه الأقراص في الماء ، يحدث تفاعل بين المكونات المحددة ، مما ينتج عنه إطلاق غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يشكل الفقاعات. النشاط الإشعاعي على الرغم من أن النشاط الإشعاعي ليس تفاعلًا كيميائيًا ، إلا أنه له علاقة مباشرة باستقرار النواة الذرية لتتحلل وتصدر إشعاعات من طاقات مختلفة. وبالتالي ، لدينا مواد مشعة ، مثل البولونيوم واليورانيوم ، والتي يكون تعرضها المباشر خطيرًا.
عن طريق اجتياز مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل ، تميل الذرات إلى التكبير ، حيث أن الإلكترونات الخارجية تشغل مستويات طاقة بعيدة عن النواة. لهذا السبب يقال أن نصف القطر الذري يزيد مع الفترة (من الأعلى إلى الأسفل). على العكس من ذلك ، عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في نفس الفترة من الجدول ، يزداد عدد البروتونات والإلكترونات ، مما يعني أن الشحنة الكهربائية تزداد ، وبالتالي تزيد القوة الجذابة. هذا يجعلها تميل إلى تقليل حجم الذرات. طاقة التأين إنها الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة محايدة. عندما يتم عبور مجموعة من العناصر الكيميائية في الجدول الدوري من أعلى إلى أسفل ، سيتم جذب إلكترونات المستوى الأخير إلى النواة بواسطة قوة كهربائية متناقصة باستمرار ، والتي تكون أبعد من النواة التي تجذبهم.. لهذا السبب يقال أن طاقة التأين تزداد مع المجموعة وتتناقص مع هذه الفترة. الكهربية يشير هذا المفهوم إلى القوة التي تولد بها الذرة جذبًا لتلك الإلكترونات التي تدمج رابطة كيميائية. تزداد النبضة الكهربائية من اليسار إلى اليمين خلال فترة وتتزامن مع انخفاض في الشخصية المعدنية. في المجموعة ، تتناقص القدرة الكهربية مع زيادة العدد الذري وزيادة الشخصية المعدنية.