005. 192 ChemSpider ID: 8642, 21607551 NSC number: 4857, 38583 ChEMBL ID: CHEMBL107217 EC no. : 205-710-6 HSDB ID: 4091 بوابة الكيمياء بوابة فطريات هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. ع ن ت ثنائي إيثيل ثنائي ثيوكاربامات صوديوم في المشاريع الشقيقة: صور وملفات صوتية من كومنز.
[2] بالإضافة إلى أنه يثبط استقلاب العقاقير التي يتطلب عملها حدوث تنفس خلوي (استقلاب مؤكسد). [3] التحضير يحضر ثنائي إيثيل الإيثر من تفاعل مزيج من الإيثانول وحمض الكبريتيك بنسبة 5:9، حيث يضاف الكحول بشكل تدريجي إلى الحمض، تتبعه عمليه تقطير عند 140°س. نتيجة تفاعل التكاثف ينتج ثنائي إيثيل الإيثر كناتج رئيسي، ويبقى كبريتات ثنائي الإيثيل كناتج ثانوي سام. الاستخدامات يستعمل بشكل واسع كمحل في الكيمياء العضوية ، وكذلك في عمليات الاستخلاص. يمزج الإيثر الإيثيلي مع بعض أنواع الوقود وذلك بسبب انخفاض درجة حرارة الاشتعال الذاتي والتطايرية العالية. للإيثر الإيثيلي رقم سيتان عال نسبيا 85 - 96. يستخدم أيضا مع حمض الهيدروكلوريك المركز والفلوروجليسينول للكشف عن التزنخ في الزيوت المراجع ^ 109. Aspergillus flavus mutant strain 241, blocked in aflatoxin biosynthesis, does not accumulate aflR transcript. ثنائي ايثيل ايثر مادة متطايرة وقد استعملت كمادة مخدرة في العمليات الجراحية - عودة نيوز. Matthew P. Brown and Gary A. Payne, North Carolina State University, Raleigh, NC 27695 نسخة محفوظة 17 سبتمبر 2017 على موقع واي باك مشين. ^ P. T. Normann, A. Ripel and J. Morland (1987). "Diethyl Ether Inhibits Ethanol Metabolism in Vivo by Interaction with Alcohol Dehydrogenase".
وهو عبارة عن سائل عديم اللون سريع الاشتعال له رائحة مميزة، كان يستخدم سابقاً كمخدر. الخواص [ عدل] الفيزيائية والكيميائية [ عدل] لثنائي إيثيل الإيثر تطايرية عالية جداً، وهو سريع الاشتعال. أبخرته أثقل من الهواء. عند تعرض الإيثر الإيثيلي لأكسجين الهواء فإنه يتشكل فوق أكاسيد عضوية لها خاصية متفجرة لتفاعليتها العالية. لذلك فإن الإيثر الإيثيلي يحفظ في أواني معتمة، لتجنب تحفيز التفكك بالفوتونات. نظراً لخموله الكيميائي النسبي فإنه يستعمل كمحل في بعض التفاعلات الكيميائية مثل تفاعل غرينيار. ثنائي إيثيل الإيثر - أرابيكا. يستخدم الإيثر الإيثيلي في الاستخلاص وذلك لضعف انحلاليته في الماء. تسبب أبخرة ثنائي إيثل الايثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، إذا كان له في بدايات العشرين تطبيقات طبية كمخدر ،إلا أن هذا الأمر لم يعد قي التطبيق ، وذلك للاثآر الجانبية غير محببة ( قلق, إقياء) ، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله. الفيزيولوجية [ عدل] تسبب أبخرة ثنائي إيثيل الإيثر إثارة أولية يتبعها فعل مخدر، لذا كان له في السابق تطبيقات طبية كمخدر، إلا أن هذا الأمر لم يعد قيد التطبيق، وذلك للآثار الجانبية غير المحببة (قلق، إقياء)، ولخطورة الانفجار المصاحبة لاستعماله.
يتم حقن الأثير في ذراع ، ليصل الدم إلى الأذين الأيمن ، ثم إلى البطين الأيمن ومن هناك إلى الرئتين. الوقت المنقضي من حقن الأثير ، إلى امتصاص رائحة الأثير في الهواء الزفير ، حوالي 4 إلى 6 ثوانٍ. معامل التدريس يستخدم الأثير في مختبرات التدريس في العديد من التجارب. على سبيل المثال ، في عرض قوانين مندل لعلم الوراثة. يستخدم الأثير لتخدير الذباب من جنس ذبابة الفاكهة والسماح بالعبور اللازم بينهما ، من أجل إثبات قوانين الوراثة مراجع غراهام سولومونز تي. دبليو ، كريج بي فرايل. (2011). الكيمياء العضوية. الأمينات. (10 عشر طبعة). وايلي بلس. كاري ف. (2008). الكيمياء العضوية (الطبعة السادسة). مولودية جراو هيل. سيفير. (2018). ديثيل الأثير. العلم المباشر. تم الاسترجاع من: محرري الموسوعة البريطانية. إيثيل الأثير. بريتانيكا ncyclopædia. تم الاسترجاع من: PubChem (2018). الأثير. تم الاسترجاع من: ويكيبيديا. تم الاسترجاع من: ورقة السلامة الحادي عشر: إيثيل الأثير. [PDF]. تعافى من: