تساءلت: ما هو المقياس الذي تحدثوا عنه في صناعة الغاز الطبيعي؟ علمني أساتذتي ان الغاز أيضا يقاس بوحدة قياس تختلف عن وحدة قياس النفط، بينما يقاس النفط بالبرميل كما بينا في مقال سابق، فإن الغاز له مقياس آخر مرتبط بالطاقة ويسمى وحدة حرارية بريطانية، وتقريبا للفهم، فإن حجم القدم المكعبة من الغاز يحتوي على ألف وحدة حرارية بريطانية. وإذا اردنا قياسها بالنسبة لبرميل النفط، فإن برميل النفط يحتوي على 8. 5 ملايين وحدة حرارية بريطانية، اما الكيلو غرام من البنزين، وهو احد مشتقات النفط، فيحتوي على 40 ألف وحدة حرارية بريطانية. كيف يتم تسعير الغاز الطبيعى في العالم؟. الوحده الحرارية البريطانية هي إبداع توصل إليه العالم البريطاني البروفيسور دي فول صن مع معهد ستيفن للتكنولوجيا، لقياس الطاقة في كل حالاتها السائلة والغازية والصلبة، حيث يصعب قياس الطاقة من مصادرها، هذا الامر سهل على العلماء حسابات الطاقة ومقارنتها بعضها مع بعض، وتم تطويره من قبل شركة جون ويلي الاميركية في أواخر القرن التاسع عشر. كنت قد وعدتكم بنشر الخيارات المتاحة للكويت للحصول على الغاز الطبيعي بشكل مستدام، ولكني وجدت ضرورة في نشر هذه المقالات الثلاث السابقة للتمهيد لموضوع الغاز الطبيعي، حتى يسهل فهم صناعة الغاز الطبيعي، ويمكننا عندئذ الحديث عن الخيارات المتاحة.
ويوجد حاليًا 27 محطة حول العالم لاستيراد الغاز المسال وأربع قيد الإنشاء وأكثر من 30 محطة تحت التخطيط، مما يجعل الغاز المسال واسع الانتشار. ليس من الحكمة أن تربط أي دولة تسعيرها للغاز بأسعار دولة أخرى؛ لأن لكل دولة ظروفها الداخلية والسياسية التي لا تشبه أحدا. ما هي وحدات قياس الضغط - مجلة رجيم. لذلك فإن أسعار الغاز الطبيعي المسال هي المرأة، والمرجع الوحيد لتسعير الغاز الطبيعي في العالم؛ لأنها تعتمد على أسعار النفط العالمية التي أجمع العالم عليها وعلى القاعدة الأساسية وهي العرض والطلب. *نقلا عن صحيفة الاقتصادية السعودية. تنويه: جميع المقالات المنشورة تمثل رأي كتابها فقط.
أما الغازات الحقيقية مثل الأكسجين والنيتروجين وثاني أكسيد الكربون فهي لاتتكون من ذرات منفردة وإنما تتوجد تلك الغازات الحقيقية في هيئة جزيئات، فمثلا يتكو ن جزيء الأكسجين من ذرتين، ويتكون جزيء ثاني أكسيد الكربون من ثلاثة ذرات (ذرة كربون متحدة بذرتين أكسجين) ، تلك الغازات الحقيقية يمكنها حمل طاقة داخلية (في الجزيئات أنفسها) بالإضافة إلى طاقة حركتها الانتقالية العشوائية. لهذا يتعدل الثابت العام للغازات الذي ينطبق على الغازات المثالية لكي يصف سلوك الغاز الحقيقي تحت الاختبار. وحدة قياس الغاز الطبيعي. عندما نقسم ثابت الغازات العام R على الكتلة المولية لغاز حقيقي نصل إلى ما يسمى "ثابت الغازات النوعي " لهذا الغاز الحقيقي، فهو كما نرى يعتمد على نوع الغاز الحقيقي وتركيب الجزيء منه. يرمز لثابت الغاز النوعي بالرمز: R s أو R spec ونظرا لأن الكتلة المولية M هي الشائعة لوصف غاز فإنه من الأحسن عدم استخدام ثابت الغازات النوعي واستبداله بثابت الغازات العام مع استخدام الكتلة المولية للغاز.
وعند مشاهدة حجم V معين من الغاز وضغطه p ودرجة حرارته T ، نجد أن تلك الثلاثة متغيرات ترتبط ببعضها البعض طبقا للمعادلة التالية، ويظهر فيها مقدار ثابت لا يتغير بنوع الغاز، وهذا الثابت R أسماه العلماء ثابت الغازات العام. تعبر الكمية n عن كمية الغاز الموجودة في الحجم V أو بمعنى آخر تعبر عن عدد الجسيمات في الغاز الموجودة في الحجم V. وقد يتبادر للمرء أن ضغط الغاز يعتمد على كتلة جزيئات الغاز أو كتلة ذرات الغاز، ولكن هذا ليس صحيحا فالثابت العام للغازات هو ثابت ينطبق لجميع الغازات المثالية مثل الهيليوم والنيون والأرجون وغيرها، ولذلك يسمى "الثابت العام للغازات. وأول من توصل إلى أن ثابت الغازات هو ثابت عام لجميع الغازات المثالية كان العالم أفوجادرو في عام 1811 وسمي قانون أفوجادرو باسمه. وحدة الثابت العام للغازات هي جول / مول / كلفن ، أي مقدار الطاقة الموجودة في 1 مول من الغاز وتغيرها عند رفع درجة حرارة الغاز درجة واحدة. لهذا نضرب عدد أفوجادرو الذي يعطي عدد الجسيمات في 1 مول من الغاز، نضربه في ثابت بولتزمان k B (وهي كمية الطاقة التي يكتسبها جزيئ واحدً من الغاز عند رفع درجة حرارة الغاز 1 درجة كلفن) ، فنحصل على ثابت الغازات العام.
لتلك الغازات لا بد من أخذ ما يسمى درجات حرية الجزيء في الاعتبار، ودرجات حرية جزيء تعتمد على الحركة الانتقالية لجزيئات الغاز وكذلك على طرق اهتزازه الذاتية (أنظر درجة حرية. ) وكما أن هناك علاقة تربط ثابت الغازات العام "بثابت بولتزمان" فيمكن ربط ثابت الغاز النوعي أيضا بثابت بولتزمان كالآتي: وهناك علاقة هامة تتعلق بالديناميكا الحرارية. وهذه العلاقة تربط بين ثابت الغاز النوعي بالحرارة النوعية للغاز: حيث c p الحرارة النوعية للغاز عند ثبات الضغط، و c v الحرارة النوعية للغاز عند ثبات الحجم. [3] من المعتاد في التطبيقات الهندسية بالرمز لثابت الغازات النوعي بالرمز R. في تلك الحالة يستخدم رمز آخر لثابت الغازات العام مثل R للتفرقة بينهما حيث u أختصارا ل universal. وعلى أية حال فلا بد لنا من ذكر أو التحقق عما إذا كانت R المذكورة تعني ثابت الغاز العام أم ثابت الغاز النوعي! [4] تطبيق على الهواء [ عدل] تبلغ الكتلة المولية M air للهواء الجاف 28, 9644 ( جرام / مول) ، [وبالكيلوجرام تعادل = 0, 0289644 كيلوجرام / مول]. بذلك يمكننا حساب ثابت الغازات النوعي للهواء R s, air لكل كيلوجرام: ووحدته هنا جول /( كيلوجرام.