December 9, 2011, 04:30 AM رد: طول آدم عليه السلام اقتباس: المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قطـ الندى ـر بارك الله فيكِ اخيتي.. لم يتوقف الامر عند الطول فقط فقد كانت حياتهم اطول.. نسأل الله ان يجمعنا بهم في جنة الفردوس.. جزاكِ الله خيراً.. صدقتى فعلا اطول عمرا واجلا وبالفعل اضخم جسدا سبحان الله فى خلقه
كم يبلغ طول سيدنا ادم عليه السلام كم يبلغ طول سيدنا ادم عليه السلامكم يبلغ طول سيدنا ادم عليه السلام للحصول على افضل واحدث وادق الاجابات النموذجية لأسئلة العاب وحلول وجميع انواع الالعاب والالغاز وكل ما تبحثون عنه من جواب جميع العاب والغاز واسئلة دينية وثقافية يمكنكم زيرتنا على موقع الداعم الناجح حيث يوفيكم اول باول دمتم بخير زوارنا الاعزاء.. كم يبلغ طول سيدنا ادم عليه السلام؟ الإجابة: ستون ذراعاً = 37 متراً.
ولا تستغرب هذا فنقصان الخلق -كما قال العلماء- لم يأت دفعة واحدة ولكنه جاء بالتدريج، فكما أن الشخص ينمو ويزيد شيئاً فشيئاً، ولا يتبين ذلك فيما بين الساعات والأيام القليلة، فكذلك الأمر بالنسبة للنقص. وأما عرش الله تعالى فقد جاء في القرآن الكريم قوله تعالى: وَهُوَ الَّذِي خَلَقَ السَّمَاوَاتِ وَالْأَرْضَ فِي سِتَّةِ أَيَّامٍ وَكَانَ عَرْشُهُ عَلَى الْمَاءِ [هود:7]. وفي صحيح البخاري عن عمران بن حصين أن رسول الله صلى الله عليه وسلم قال: كان الله ولم يكن شيء غيره، وكان عرشه على الماء، وكتب في الذكر كل شيء..... وفيه عن عمر رضي الله عنه قال: قام فينا النبي صلى الله عليه وسلم مقاماً فأخبرنا عن بدء الخلق حتى دخل أهل الجنة منازلهم وأهل النار منازلهم، حفظ ذلك من حفظه ونسيه من نسيه. والحاصل أن ما جاء من أخبار السابقين في القرآن الكريم وصحت به السنة نصدقه ونؤمن به ونعلم يقينا أنه لا يتعارض مع العقل ولا مع العلم، فالذي أخبر بذلك هو الخالق سبحانه وتعالى. ما هو طول سيدنا ادم عليه السلام - العربي نت. والله أعلم.
ومن جملة الإيمان الإيمان بالغيب ، وهذا الحديث الذي بين أيدينا من هذا القبيل ، ولقد أثنى الله جل جلاله على الذين يؤمنون بالغيب فقال تعالى: ( آلم ذلك الكتاب لا ريب فيه هدى للمتقين الذين يؤمنون بالغيب... ) البقرة / 1-3. واعلم أخي الكريم أن الله على كل شيء قدير فكما خلق الإنسان في صورته التي هو عليها الآن قادر على أن يخلقه في صورة أكبر من ذلك أو أصغر. وإذا أشكل عليك هذا الأمر فاعتبر ذلك بهؤلاء الأقزام الذين نراهم وهم رجال في حجم الأطفال فإذا كان ذلك واقعاً فما الذي يمنع من العكس وهو أن يكون رجلاً وطوله ستون ذراعاً ، وقد وجد في التاريخ البشري عماليق كما يقول ذلك علماء الآثار والحفريات. طول آدم عليه السلام. وأصل المسألة هو التسليم لكمال قدرة الله تعالى والتسليم لخبره وخبر رسوله صلى الله عليه وسلم ، ونقول كما قال الراسخون في العلم: ( آمنا به كل من عند ربنا) آل عمران / 7 نسأل الله تعالى أن يرينا الحق حقاً ويرزقنا اتباعه ، ويرينا الباطل باطلاً ويرزقنا اجتنابه. والله تعالى أعلم. الإسلام سؤال وجواب
نغم السماء من الاعضاء المؤسسين #1 خيله ، فأرجو أن تشرح لي. الحمد لله أولاً: لفظ هذا الحديث عن أبي هريرة رضي الله عنه عن النبي صلى الله عليه وسلم قال: ( خلق الله آدم وطوله ستون ذراعا ، ثم قال: اذهب فسلم على أولئك من الملائكة فاستمع ما يحيونك ، فإنها تحيتك وتحية ذريتك. فقال السلام عليكم فقالوا: السلام عليكم ورحمة الله. فزادوه: ورحمة الله فكل من يدخل الجنة على صورة آدم ، فلم يزل الخلق ينقص حتى الآن). رواه البخاري ( 3336) ومسلم ( 7092). وفي لفظ مسلم: ( فكل من يدخل الجنة على صورة آدم وطوله ستون ذراعاً فلم يزل الخلق ينقص حتى الآن). طول آدم عليه السلام وعرضه - إسلام ويب - مركز الفتوى. وقول النبي صلى الله عليه وسلم: ( فلم يزل الخلق ينقص حتى الآن). قال الحافظ ابن حجر في فتح الباري ( 6/367): ( أي أن كل قرن يكون نشأته في الطول أقصر من القرن الذي قبله ، فانتهى تناقص الطول إلى هذه الأمة واستقر الأمر على ذلك) أ. هـ. وعلى المسلم أن يؤمن بكل خبر جاء به الدليل من كتاب الله والسنة الصحيح عن رسول الله صلى الله عليه وسلم ، يقول الإمام الشافعي رحمه الله: ( آمنت بالله وبما جاء عن الله على مراد الله ، وآمنت برسول الله وبما جاء عن رسول الله على مراد رسول الله) انظر الإرشاد شرح لمعة الاعتقاد ص ( 89).
أما العدد الثاني ويوضح الشكل ويعرف بعدد الكم المداري، أما العدد الثالث فأوضح الاتجاه في المدار، و يسمى عدد الكم المغناطيسي، أما العدد الرابع ويوضح الحركة المغزلي للإلكترون ويعرف وعدد الكم المغزلي. أكد العلماء أن الإلكترونات تحتل المدارات الفردية قبل الزوجية، أضافوا أن الإلكترونات تتوزع في مستويات الطاقة الأقل، ثم تبدأ في شغل مستويات الطاقة الأعلى، يحتوي كل مدار على اثنين من الإلكترونات لهما اتجاهان مختلفان. شاهد أيضاً: بحث عن أهمية الأحجار الكريمه الروحانيه والنفسيه للإنسان خاتمة بحث عن الإلكترونات في الذرات وكيفية توزيعها بعد الانتهاء من بحث عن الإلكترونات في الذرات وكيفية توزيعها جاهز للطباعة، نتمنى أن يكون قد افدناكم في هذا الموضوع، وكشفنا لكم العديد من النقاط الهامة والمتعلقة بالذرات، والآن ننتظر مشاركاتكم عبر موقعكم المفضل وتعليقاتكم المميزة لتعم الفائدة على الجميع.
قواعد تحكم التوزيع الالكتروني هناك عدة قواعد تحكم التوزيع الالكتروني في مدارات الذرة ، ومنها قاعدة أوف باو ، قاعدة هوند ، قاعدة الاستبعاد لباولي قاعدة أوف باو يطلق عليها مبدأ البناء التصاعدي ، وفيها تدخل الالكترونات في المستويات الفرعية ذات الطاقة الأقل أولًا، ثم تنتقل للأعلى بعد ذلك ، أي تشغل المدار 1s قبل 2s في الذرة ، مع العلم أن طاقة المدار تزداد بزيادة عدد الكم ، ويرمز لعدد الكم الرئيسي بالرمز n وهو يمثل طاقة المدار في الذرة ومدى بعده عن النواه بها. يمكن التعرف على ترتيب ملء المدارات طبقًا لمبدأ أوف باو كما هو موضح بالأشكال التالية: شكل (1) شكل (2) يوضح الشكل السابق طريقة التوزيع الإلكتروني بدءًا من 1s أولًا ثم 2s ثم 2p ثم 3s وهكذا ، ونجد أن المدار S يستوعب عدد 2 إلكترون ، بينما يستوعب المدار p عدد 6 الكترونات أما المدار d فيستوعب 10 إلكترونات ، بينما يستوعب المدار f عدد 14 إلكترون. قاعدة الاستبعاد لباولي هو أحد مبادئ ميكانيكا الكم ، وتنص هذه القاعدة على أنه لا يمكن لأي إلكترونين في الذرة الواحدة أن يتساووا في الأعداد الكمية الأربعة ، فعلى سبيل المثال إذا كان هناك تشابه في الثلاث أعداد الكمية الآتية n، وℓ، وmℓ بين إلكترونين أو أكثر، فلابد أن يكون العدد الكمي الرابع msمختلفاً ، بمعنى أن كل منهم يدور باتجاه مغاير للآخر، وهكذ.
التوزيع الإلكتروني للكلور فيما يتساءل الكثيرين عن التوزيع الإلكتروني للكلور الذي يحمل رمز كيميائي وهو CL، لذا نستوضحه فيما يلي: يحمل الكربون 17 أعداد ذرية. ليأتي التوزيع الإلكتروني للكلور 3s2 3p5. التوزيع الإلكتروني المختصر يتم توزيع الإلكترونات في المستويات المختلفة للطاقة التي يوجد لكل منها طاقة استيعابية، فيأتي في المستوى الأول إلكترونين، بينما يتم توزيع 8 إلكترونات في المستوى الثاني، وأخيرًا يحمل المستوى الثالث 18 إلكترونًا. بحث عن التوزيع الالكتروني | المرسال. فيما يوجد في الذرة المتعادلة عدد الإلكترونات متساوي مع عدد البروتونات. وكذا فإنه يتم التحكم في توزيع الإلكترونات بناء على قاعدة الاستبعاد لباولي، وأوف باو، وهوند. قاعدة أوف باو aufbau principle تُشير هذه القاعدة إلى توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الفرعية، ومن ثم تتدرج نحو المستويات الأعلى. فيما تشغل المدارات S أولاً، ولكن تختلف طاقة المدارات وفقًا لعدد الكم الذي يُرمز له بحرف N. إذ يتم ملء المدار الأول S بعدد 2 إلكترونات، ومن ثم مدار P بعدد 6، بينما يستوعب مدار D عدد 10، وأخيرًا يستوعب مدار f عدد 14 إلكترون. قاعدة هوند Hund's Rule تُشير تلك القاعدة إلى قاعدة هوند للتوزيع الإلكتروني التي تأتي بمفردها، بحيث يتم ملأ المدارات الفرعية التي توجد في كل مدار، فإذا كان مثلاً P يحتوي على ثلاثة مدارات لا تحمل أكثر من إلكترونين.
شرح مستويات الطاقة في الذرة أوضح العلماء أن الإلكترونات تتواجد في مدارات والمدارات تتواجد في المستويات الفرعية المتواجدة في المستويات الرئيسية، والتي أطلق عليها إعداد الكم. لا يمكن أن تختار الإلكترونات المجال والمستوى التي تدور فيها، حيث أنها تكون موجودة في مستويات تمتلك طاقة محددة، لاحظ العلماء أن من الممكن أن تنتقل الإلكترونات من مستوى إلى آخر ولكن لا يمكن أن تدور في أي مستوى سوى المحدد لها فقط. فعلى سبيل المثال إذا أراد الإلكترون أن ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى، فإنه لا بد أن يكتسب طاقة والعكس صحيح إذا أراد أن ينتقل من مستوى طاقة أعلى إلى مستوى طاقة أقل، فإنه لابد أن يفقد طاقة، تقاس طاقة الإلكترونات بالفولتات. أكد العلماء أن الإلكترونات تكتسب الطاقة من خلال امتصاص الضوء، لذلك ينبعث الضوء من الإلكترون إذا احتاج إلى أن يفقد طاقة، أضافوا أن الضوء ينبعث من خلال مجموعة من الفوتونات، أضافوا أنه في حالة انتقال الإلكترون بين المستويين الأول والثاني فإنه ينتج طاقة كميتها تقدر بعشرة فولت. أعداد الكم الأربعة للعناصر أشار العلماء أن هناك أربعة أعداد توضح العلاقة بين النواة و الكرتون محدد، العدد الأول يوضح طاقة الإلكترون ويعرف بعدد الكم الرئيسي.
ما هي الذَّرة؟ ما هو تركيب الذَرّة؟ ما هي الإلكترونات؟ ما هي أنواع الترابط بين الذَرّات؟ ما هي الذَّرة؟ الذَرّة هي الوحدة الأساسية للمادة ووحدة بناء العناصر في علم الكيمياء، حيث أن أي تفاعل كيميائي يحدث تبادل الإلكترونات بين العناصر وبعضها، وذلك لإنتاج عناصر جديدة. ما هو تركيب الذَرّة؟ رغم صغير حجم الذرة إلا أنها تحتوي على نظام معقد وخالي من الأخطاء وتتكون كل ذرة من نواة وعدد من الإلكترونات التي تتحرك في الأغلفة المدارية المحيطة بالنواة وتبعد مسافات كبيرة عنها كما توجد داخل النواة جسيمات أخرى هي البروتونات والنيوترونات. والبروتونات في النواة شحنتها موجبة وهي تتنافر مع بعضها البعض بسبب القوة الكهرومغناطيسية ولكن هذه القوة تكون بلا فاعلية نتيجة القوة النووية الشديدة الأقوى من قوة التنافر بين البروتونات لذلك فتظل الذرة متماسكة. وفي عام 1932 اكتشف العالم تشادويك "chadwick" وجود النيوترونات داخل النواة وحصل على جائزة نوبل على ذلك. وجميع العناصر الموجودة في الجدول الدوري حتى الآن تتكون من ذرات فما هو نقطة الخلاف بين هذه العناصر، هو عدد البروتونات في نواة الذرات هو الذي يفرق بين العناصر فمثلاً في ذرة الهيدروجين يوجد بروتون واحد وهو أخف العناصر وذرة الهيليوم تحتوي على بروتونان وهو من أخف العناصر، وحيت يوجد في ذرة الأكسجين 8 بروتونات، أما ذرة الذهب فتتكون من 79 بروتون، ونلاحظ من ذلك أن كل ما يحيط بنا من هواء ونباتات وحيوانات، والكواكب والأشياء الغير حية سواء سائلة أو صلبة يتألف من بروتونات ونيوترونات وإلكترونات.
أوضح العلماء أن الإلكترونات تعتبر كوسيلة حماية ودرع للنواة، لكي لا يصيبها مكروه، حيث أن في حالة حدوث أي مصاب داخل النواة يؤدي إلى كارثة في الذرة، أضافوا أن الإلكترونات تدور بسرعة محددة دون أن تتصادم. شاهد أيضاً: بحث شامل عن قانون قوة الطفو والغوص بالعناصر حركة الإلكترونات داخل النواة تتشابه الإلكترونات في بعض الأحيان الموجودة في أكثر من عنصر، حيث أن الإلكترونات التي تتواجد في عنصر الكلور تتشابه مع الموجودة في عنصر الحديد ولكن سلوك كل منهم يختلف داخل الذرات، فلذلك نجد أن الإلكترونات الموجودة داخل الحديد تتحرك، أما الموجودة داخل الكلور تكون ثابتة. شبه العلماء الإلكترونات التي تدور حول النواة والكواكب التي تدور حول الشمس، أكدوا أن الدوران يكون بشكل دقيق ومستمر والحركة تكون صعبة ومعقدة داخل الذرة. يوجد إلكترونات تظل ثابتة ودون حركة، وهي النيوترونات والبروتونات، وهذه التي توجد في الغازات الخاملة، حيث تحتاج إلى شروط معينة و طاقة هائلة لكي تتحرك. تتحرك الإلكترونات في أشكال دائرية في بعض الأوقات دون أن تتوقف على الإطلاق، وهذا الذي يولد لنا التيار الكهربائي، وهذا الذي نستخدمه في حياتنا اليومية.
مركب كلوريد الأمونيوم (NH 4 Cl) يتكون منه السماد الخاص بالتربة الزراعية. مركب كلوريد المغنيسيوم (MgCl 2) يستخدم هذا المركب الكيميائي كمضاد التجمد. مركب كلوريد المنغنيز (MnCl 2) يستخدم هذا المركب الأيوني في الدهانات والمطهرات. مركب كلوريد الصوديوم (NaCl) وه المركب المعروف في استخدامه بملح الطعام. مركب ثنائي كرومات البوتاسيوم (K 2 Cr 2 O 7) يستخدم هذا المركب الكيميائي الأيوني في صناعة الأصباغ ومعالجة الجلود والمعادن. مركب فلوريد الليثيوم (LiF) يستعمل هذا المركب الأيوني في صناعة الزجاج والبلورات والسيراميك. مركب فوسفات ثنائي الصوديوم (Na 2 HPO 4) يستخدم في منتجات اللحوم. مركب هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) يستخدم في الصابون والمنظفات والأسمدة. مركب هيدروكسيد الزنك (Zn (OH) 2) يستخدم في أدوية ومنتجات العناية بالجلد والبشرة. مركب هيبوكلوريت الصوديوم (NaClO) يستخدم في تطهير ومعالجة المياه. مركب يوديد البوتاسيوم (KI) يستخدم في ملح اليود للطعام. مركب نترات الكالسيوم (Ca (NO 3) 2) يستخدم في تطهير ومعالجة مياه الصرف الصحي. مركب نترات الفضة (AgNO 3) يستخدم في معامل الكيمياء للكشف عن الكلوريد في المحاليل المختلفة.