الحل: أول أمر تقوم به عند ملاحظتك لارتفاع درجة الحرارة هي تحويل الهاتف الى زضع الطاقة المنخفض، و أيضا فصل الهاتف مباشرة من الشاحن، ثم قم بغلق كل التطبيقات المفتوحة و خاصة التطبيقات التي تعمل في الخلفية، مايقلل من جهد استخدام الهاتف. تجنب البيئات الساخنة عند الاستخدام أو تعريض الهاتف لحرارة مباشرة ما يسبب تلف سريع للبطارية، التحقق من كابل الشاحن و أيضا صلاحية الشاحن ربما يكون المشكل صةدر منه. و في حالة الارتفاع الدائم لدرجة الحرارة يجب أخر الهاتف لخبير في هذا المجال لاصلاح الهواتف لرؤية المشكل بالضبط. زيادة سرعة تشغيل رسائل واتس آب الصوتية. 4 سرعة نفاذ البطارية لهواتف iphone هذا المشكل يعاني منه معظم مستخدوي هواتف أيفون و هذا بسبب اما تلف في البطارية أو نهاية عمر البطارية و السبب الثالث هو تلف في الشاحن. الحل: اولا و قبل كل شيء معرفة السبب الرئيسي في انخفاظ البطارية بسرعة ثم ايجاد الحل المناسب من بين الحلول هي: الدخول الى اعدادات الهاتف ثم الدخول الى خانة استهلاك البطارية و هناك ستجد التطبيقات التي تستنزف الهاتف بسرعة ثم الدخول الى ظدير التطبيقات و التخلص من التطبيقات الغير مرغوب فيها و أييضا التطبيقات التي تستنزف البطارية بسرعة.
رقمي تهدف لتقديم المعلومات المتعلقة بالتكنولوجيا للمستهلك العربي بطريقة ممتعة تساعده على الوصول للمعلومات وعلى أن يكون على علم بكل ماهو جديد في عالم تكنولوجيا المستهلك.
أن يكون هذا ضمان للايفون لا يدخل ضمن الضرر المسبب بالسوائل ، فإذا كانت نوع جوالك لا تستطيع أن تقاوم ، و اذا سقط فيها فان يجب عليك أن تجفف الجوال و خصوصاً السماعة ، و مكبرات الصوت.
كثير منا يستخدم قائمة المكالمات الأخيرة كبديل عن دفتر عناوين الهاتف، ولا نذهب لجهات الاتصال إلا قليل، خاصة عند التواصل مع شخص نتصل به أو يتصل بنا بانتظام، إذ من الأسهل بكثير العثور على شخص في المكالمات الأخيرة بدلاً من جهات الاتصال الخاصة بنا. وفي بعض الأحيان، قائمة المكالمات الأخيرة تتعطل تمامًا، ونجدها تحولت للون الأحمر، ومعظم المكالمات الأخيرة مفقودة. إذا حدث ذلك معك مرة، فلا تقلق، فأنت لم… View On WordPress See more posts like this on Tumblr #مشاكل الآي-فون #مكالمات
وتشتمل هذا المجمع على ثلاث سلاسل Series من العناصر وهي: (أ) السلسلة الانتقالية الأولي 3d ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 3d x ( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10). (ب) السلسلة الانتقالية الثانية 4d ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 4d x ( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10). (جـ) السلسلة الانتقالية الثالثة 5d ينتهي الترتيب الإلكتروني لعناصر هذه المجموعة بـ 5d x ( حيث يشير x إلى عدد الإلكترونات ، x= 1 إلى 9 ولا تساوي صفر أو 10). وصف الجدول الدوري للعناصر Description of Periodic table | تعرف على علم الكيمياء. وعلى الرغم من أن هذه السلسلة تبدأ بلنثينوم (La57) إلا أنه لا يعتبر أحد أعضاء هذه السلسلة (4) عناصر الفئة f ( المجمع) f-Block element ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذا المجمع بالغلاف الثانوي f حيث تسمى عناصر هذا المجمع بالعناصر الانتقالية الداخلية (Inner-transition element) ، يتكون هذا المجمع من سلسلتين من العناصر وهما: (أ) سلسلة اللانثنايد (Lanthanide series): ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسلة بالغلاف 4f (ب) سلسلة الإكتنايد (Actinide series): ينتهي الترتيب الإلكتروني لذرات هذه السلسة بالغلاف الثانوي 5f تسمى عناصر المجمع d ، وعناصر المجمع f بالمعادن الثقيلة (Heavy Metals).
** جزئيات هذه العناصر أحادية الذرة بخلاف ما عليه في الغازات الأخرى حيث تكون جزئيات ثنائية الذرة. ** القوي التى تفصل ذرات هذه العناصر ضعيفة جداً. ومقارنة فهي أقوي ما يمكن بين ذرات الرادون ، لكنها بين ذرات الهيليوم أضعف ما يمكن. ولهذا السبب يصعب تكثيف هذه الغازات ** يوصف سلوكها عند الظروف العادية من ضغط ودرجة الحرارة بالمعادلة العامة للغازات المثالية. التشابه القطري فى الجدول الدوري تعريف التشابه القطري بالإضافة إلى تشابه عناصر المجموعة الواحدة في سلوكها الكيميائي والفيزيائي، فقد وجد أن لعناصر الدورة الثانية وخاصة عناصر B, Be, Li صفات كيميائية تشابه الصفات الكيميائية للعنصر الثاني في المجموعة التى تليه ويعرف مثل هذا التشابه بالتشابه القطري كما يلي: سبب هذا التشابه القطري – يعزي هذا التشابه إلى كون الجهد الأيوني Ionic potential للعنصرين المعينين متساوياً تقريباً، والجهد الأيوني أو ما يسمى بكثافة الشحنة Charge density هو عبارة عن نسبة شحنة الأيون إلى نصف قطره. – فمثلاً أن نصف قطر أيون البريليوم يساوي 0. 31 أنجستروم وأن جهده الأيوني يساوي 6. يتكون الجدول الدوري من 7 مجموعات و18 دورة. 4 وهذا الجهد يساوي تقريباً الجهد الأيوني للألمونيوم +3 / 0.