لا شك أنّ قرصة البعوض مثيرة للضيق إلى جانب الألم والحرقة التي تسببها. إليك هذا المقال كيفية التعامل مع انتفاخ قرصة البعوض. يعد البعوض أحد الحشرات الأكثر انتشارًا وإزعاجًا للناس حول العالم، بالإضافة إلى قرصتها المؤذية، حيث تعد البعوضة أحد الحشرات المسؤولة عن نقل بعض الأمراض المعدية للإنسان، مثل الملاريا. في المقال الاتي بعض المعلومات عن انتفاخ قرصة البعوض. ماذا يحدث أثناء قرصة البعوض؟ أنثى البعوض هي المسؤولة عن لدغ الإنسان والحيوان، حيث تقوم بالتغذي على الدم عن طريق جزء متخصص لاختراق طبقة الجلد وامتصاص الدم. أثناء عملية الامتصاص، تقوم البعوضة بإفراز اللعاب، الذي يعمل على منع تجلط الدم، الأمر الذي يؤدي إلى انتفاخ الجلد والحكة. تحتاج أنثى البعوض هذا الدم من أجل عملية إنتاج البيوض؛ عن طريق الاستفادة من الحديد والبروتين الموجودين في الدم. اسباب انتفاخ قرصة البعوض و طريقة علاجها | منتديات فخامة العراق. كيفية التعامل مع انتفاخ قرصة البعوض في أغلب الأحيان، لا يكون انتفاخ قرصة البعوض بالشيء الخطير في الحالات الاعتيادية، حيث تختفي الأعراض البسيطة من تلقاء نفسها خلال أيام معدودة. كما يسهل التعامل مع انتفاخ قرصة البعوض والحكة ببعض الإجراءات المنزلية البسيطة، مثل: غسل المنطقة بالماء والصابون.
#1 هناك عدد قليل جدا من الحشرات التي تسبب الكثير من الالم مثل البعوض، فعضات البعوض هي في الواقع مزعجة ومثيرة للحك ويمكن أن تدمر أمسية لطيفة في الهواء الطلق مع الأصدقاء أو لحظة من الاسترخاء في الحديقة، ناهيك عن الإزعاج الذي تسببه لراحتنا الليلية مع طنينها المستمر والمتواصل والإحساس المزعج بالحكة التي ترافقنا لبقية الليل. أسباب الم لدغات البعوض عندما تقف البعوضة على جلدنا لتبحث عن الدم، فإنها تقدم خرطوم صغير مع حواف مسننة في البشرة وتبحث عن الشعيرات، وفي الوقت نفسه فإنها يضخ اللعاب يحتوي على الانزيمات التي تؤدي وظيفة مزدوجة، فهي تخدم البعوضة في تخدير منطقة من الجلد لتجعلك لا تشعر بالألم، وللحفاظ على الدم المتدفق، كما إن الحكة واحمرار وتورم الجزء المصاب بعضة البعوض يعود إلى الإنزيمات للجسم ومن الواضح أن "عناصر أجنبية" تشكل تهديدا، وبالتالي فإن الخلايا تفرز الهستامين، وهي مادة طبيعية تنتشر في جميع أنحاء المنطقة المتضررة من اللدغة، والذي يسبب تمدد الأوعية الدموية مما يسبب تورم في المنطقة المصابة. وكمية الهستامين التي يطلقها جسمنا ليست دائما هي نفسها، فهي تختلف من شخص إلى شخص أخر، لذلك هناك أشخاص أكثر أو أقل حساسية للدغات البعوض، وبشكل عام فإن إطلاق الهيستامين له تأثير على أن المنطقة المحيطة بعضة البعوض تزداد في الحجم (التورم) وتصبح حمراء (احمرار) وتبدأ في الحكة، وتكون مدة الحكة مختلفة من شخص لآخر، وعادة لدغات البعوض تسبب تورم واحمرار منطقة اللدغة وهذه الآثار يمكن أن تستمر حتى يوم واحد في بعض الحالات.
و تَجْدَرُ الأشارة بأن الموضوع الأصلي قد تم نشرة ومتواجد على الامارات نيوز وقد قام فريق التحرير في صحافة الجديد بالتاكد منه وربما تم التعديل علية وربما قد يكون تم نقله بالكامل اوالاقتباس منه ويمكنك قراءة ومتابعة مستجدادت هذا الخبر او الموضوع من مصدره الاساسي. - كريبتو العرب - UK Press24 - - سبووورت نت - ايجي ناو - 24press نبض الجديد
2 O 3: أكسيد الفوسفور الضعف ثلثي { ناتج العلاقة=3/2. P 2 O 5:أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي { ناتج العلاقة=5/2. الروابط مع مفهوم أكسدة [ عدل] منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى: السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض. حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-. عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط. الاستخدامات [ عدل] كمواد [ عدل] بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل: شبه-الموصلات: FeO فائقة التوصيل: أكسيد النحاس الثالث YBa 2 Cu 3 O 7 مقاومات:CeO 2 ( درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية)، والألومينا، MgO محفزة: الألومينا (Al 2 O 3)، الزيوليت القائم SiO 2 ، وأكاسيد البلاتين. المولي كتلة الحديد 2 كبريتات الأمونيوم هيكسايدريت. من المواد المركبة في:السيراميك والأسمنت والنظارات: وخاصة SiO 2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO 3 في الاسمنت. ملونات:TiO 2 طلاء أبيض ومختلف اكاسيد الكرروم للزجاج. الطاقة النووية: تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل ( اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة) في تفاعلات كيميائية [ عدل] أكسيد الحديد تحضير الفلزات(المعادن): حديد بواسطة Fe 2 O 3 et Fe 3 O 4 (انظر فولاذ) الألومنيوم من الألومينا الهيدروجين انطلاقا من الماء والعديد من الفلزات مثل اليورانيوم ، والتنغستن ، والموليبدينوم ، والقصدير ، والتيتانيوم (المرور من TiCl 4), والسيليسيوم.
استعمالات أخرى: تحضر منه الكثير من المركبات العضوية مثل الكلوروفورم ورابع كلوريد الكربون الذي يستخدم في إطفاء الحرائق وكمذيب أيضا، كما يدخل في صناعات كثيرة مثل صناعة البلاستيك والنايلون والكحولات والفورمالدهيد. يكوّن حوالي 80% من الغاز الطبيعي المستخدم كوقود. يستخدم في الاحتراق للحصول على الطاقة، فالكيلو جرام منه يعطي 13300 سعر ما يعادل 55594 جول. يحضر منه النيتروميثان الذي يستخدم في عمل العقاقير الطبية والمبيدات الحشرية والمفرقعات. يستخدم في تحضير غاز الاصطناع. كيف نحصل علي أكسيد الحديد الثنائي - إسألنا. غاز الطبخ أو الغاز الطبيعي يتكون 90% من غاز الميثان مع عدد آخر من غازات أخرى. انظر أيضاً [ عدل] قائمة الدول حسب انبعاث غازات الدفيئة قائمة الدول حسب انبعاثات ثاني أكسيد الكربون الألكانات. أحد أنواع الهيدروكربونات والتي يكون الميثان أبسط أعضائها. كلاثيرات ميثان ، نوع من أنواع الثلج يحتوى على الميثان. مجموعة ميثيل ، مجموعة فعالة تشبه الميثان. إنتاج الميثان من الفحم المراجع [ عدل] وصلات خارجية [ عدل] هيدرات الميثان بيانات عن الميثان من المعهد الوطني للمقاييس والتكنولوجيا
في سنة 1722، أظهر رينيه أنطوان فيرشو دي ريومور أنّه يمكن تحويل الحديد إلى فولاذ من خلال امتصاص مادّة، لم يعرف حينها أنّها الكربون، وفي سنة 1772، بيّن أنطوان لافوازييه أنّ الألماس هو شكل من أشكال الكربون؛ وذلك عندما قام بحرق عيّنات من الفحم النباتي والألماس، وأظهر أنّها لا تنتج بذلك أيّ ماء، وأنّ المادّتين تطلقان نفس الكميّة من ثنائي أكسيد الكربون لكلّ غرام.
الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي. أيون الأكسيد السالب 2− O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد − OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم. الأكاسيد المعدنية أكسيد ف (ف يحل محله اسم للعنصر فلزي) الأمثلة: Na 2 O: أكسيد الصوديوم وMgO: أكسيد المغنيسيوم. الأكاسيد اللامعدنية لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني أمثلة: Cl 2 O:أكسيد كلور النصفي { ناتج العلاقة= 1/2. 2 O 3: أكسيد الفوسفور الضعف ثلثي { ناتج العلاقة=3/2. P 2 O 5:أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي { ناتج العلاقة=5/2. كتب تكسدي - مكتبة نور. الروابط مع مفهوم أكسدة منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى: السلبية الكهربائية الكبيرة للأكسجين لكون الأكسجين العنصر الأكثر شيوعا على الأرض. حين يتم اتحاد بين عنصر ما والأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-. عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط.
أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع) الأكسيد هو مركب كيميائي للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء، مثلا أكسدة فلز النحاس تعطي أكسيد النحاس الثنائي. أيون الأكسيد السالب 2− O، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد − OH، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم. [1] محتويات 1 الأكاسيد المعدنية 2 الأكاسيد اللامعدنية 3 الروابط مع مفهوم أكسدة 4 الاستخدامات 4. 1 كمواد 4. 2 في تفاعلات كيميائية 5 قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة 6 معرض صور 7 اقرأ أيضاً 8 المراجع الأكاسيد المعدنية [ عدل] أكسيد ف (ف يحل محله اسم للعنصر فلزي) الأمثلة: Na 2 O: أكسيد الصوديوم وMgO: أكسيد المغنيسيوم. الأكاسيد اللامعدنية [ عدل] لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين وعدد ذرات العنصر اللامعدني وإضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني العلاقة O/NM البادئة باللاتينية البادئة بالعربية 1/2 Hémi نصفي 1 Mono أحادي 3/2 hémitri ou sesqui ضعف ثلثي 2 di ثنائي 5/2 hémipent ضعف خمسي 3 tri ثلاثي 7/2 hémihept ضعف سبعي 4 tétra رباعي 5 pent خماسي أمثلة: Cl 2 O:أكسيد كلور النصفي { ناتج العلاقة= 1/2.