وهذا لأن هذه الإلكترونات تكون لها طاقة أكبر من طاقة إلكترونات المدارات الأخرى لنفس العنصر. أقصى عدد ممكن من الإلكترونات يحتمل وجوده في المدار الخارجي لأى عنصر هو 8 إلكترونات. وإن كان ممتلئ سيصبح أضعف قدرة على الاتحاد في التفاعل الكيميائي، حيث ستصبح قدرة اندماج الإلكترون في التفاعل ضعيفة جدًا، وكما يحدث مع الغازات الخاملة أو النبيلة حيث تنعدم قدرة إلكتروناتها على الاندماج في التفاعلات الكيميائية. التكافؤ الكيميائي للعناصر طرق تحديد ومعرفة تكافؤ العناصر توجد عدة طرق لمعرفة تكافؤ العناصر الكيميائية وأشهرها ما سنذكره في النقاط التالية: أولًا الجدول الدوري وهو كما قلنا من قبل جدول مرتب في العناصر الكيميائية تصاعديًا حسب الإلكترونات الموجودة في المدار الخارجي للعنصر وهو ما يطلق عليها إلكترونات التكافؤ. تنقسم عناصر الجدول الدوري في 18 مجموعة. عناصر كل مجموعة تشترك في عدد إلكترونات التكافؤ. يمكن تحديد تكافؤ عناصر المجموعتين الأولى والثانية عن طريق الجدول الدوري بكل سهولة، وكذلك عناصر المجموعة 13 و 18. عناصر الدورة السادسة - ويكيبيديا. عناصر المجموعة الانتقالية من المجموعة 3 حتى المجموعة 12 فيما يخص تحديد التكافؤ لها يكون بشكل مختلف.
المجموعة الثانية في الجدول الدوري تسمى معادن الأرض القلوية ، ويوجد إلكترونان في المدار الأبعد. يتم نشر الجدول الدوري بأشكال وأحجام مختلفة ، ولكن معظم الجداول الحديثة المستخدمة تبدأ بالمجموعة 1 ثم المجموعة 2. بعد هاتين المجموعتين مجموعة من الصفوف تتكون من 10 أعمدة و 40 عنصرًا ، كل عمود يحتوي على 4 عناصر. استخدامات الجدول الدوري الحديث يستخدم الجدول الدوري على نطاق واسع للعديد من الأشياء المتعلقة بالكيمياء والفيزياء ، بما في ذلك: دراسة العناصر والخصائص الكيميائية والفيزيائية ، وفهم الفروق بينها. توقع خصائص العناصر وكيفية تفاعلها مع العناصر الأخرى. سمات العنصر تنقسم العناصر الكيميائية إلى معادن ، معادن ، وشبه معادن ، ولكل عنصر خصائصه الخاصة ، وهذه الخصائص هي كما يلي: أولاً: المعدن يحتوي المعدن على الخصائص الفيزيائية والكيميائية التالية: 1- الخصائص الفيزيائية بريق وبريق. الموصلية الحرارية والكهربائية الجيدة. عدد عناصر الجدول الدوري. يتميز بكثافة عالية. نقطة انصهار عالية. يمكنك سحب السلك. جميع المواد الأخرى صلبة باستثناء الزئبق. 2- الخواص الكيميائية من السهل خسارة الإلكترونات. تآكلت بسرعة. الثاني: غير المعدني خصائص اللافلزات كالتالي: إنه غير لامع وليس له لمعان.
تم تطوير النظام الذي اقترحه IUPAC ليحل محل الأرقام الرومانية ، مما تسبب في حدوث ارتباك لأنها استخدمت نفس الأسماء لمعاني مختلفة. تاريخ الجدول الدوري نظر أرسطو في أربعة عناصر فقط في عام 330 قبل الميلاد ، وهي الأرض والهواء والنار والماء. وفي عام 1770 ، ميز لافوازييه بين 33 عنصرًا والفرق بين المعادن وغير المعدنية. عدد عناصر الجدول الدوري بالعربي والانجليزي. التصنيف ، وفي عام 1828 ، وضع جدولًا يسرد العناصر و أوزانهم الذرية واستخدام الرموز الكيميائية لضبط العناصر. في عام 1829 م أدرج دوبرينر 3 جداول من بينها 3 مجموعات تحتوي كل مجموعة على 3 عناصر ذات خصائص متشابهة المجموعة الأولى تشمل الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمجموعة الثانية الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والمجموعة الثالثة تشمل الكلور والبروم واليود. في عام 1864 ، رتب جون نيولاندز 60 عنصرًا وفقًا للوزن الذري ، ووجد أن العنصر الأول من الترتيب مشابه للعنصر التاسع ، والعنصر الثاني مشابه للعنصر العاشر ، لذلك اقترح قانون الأوكتاف. لعب Dmitri Mendeleev دورًا مهمًا في تطوير الجدول الدوري ، فقد أطلق عليه اسم والد الجدول الدوري لأنه لم يضع الجدول الدوري فحسب ، بل كتب أيضًا مجلدين بعنوان "المبادئ الكيميائية" ، وتابع بحثه حتى وفاته في 20 يناير 1907.