يجب أولاً تحديد الصيغة الجزيئية للمركب. العناصر الذرية المختلفة لها صيغة جزيئية مع عدد الذرات في كل عنصر. يتم تسجيل الوزن الذري القياسي لكل عنصر. يتم بعد ذلك ضرب الوزن الذري القياسي لكل عنصر في عدد الذرات في كل عنصر وفي النهاية تتم إضافة جميع المنتجات. من أجل فهم هذا الأمر بشكل أفضل تم ذكر الكتلة المولية وكيفية حسابها في جزيء الماء. الماء له الصيغة الجزيئية. يحتوي الهيدروجين على ذرتين والأكسجين يحتوي على ذرة واحدة فقط. يتم حساب الكتلة المولية للماء على النحو التالي. أسباب أهمية الكتلة المولية الخلد فعال للغاية ومفيد للعمل المخبري. إذا كان عدد مولات المادة معروفًا فيمكنك بسهولة حساب كتلة أو عدد المكونات الأساسية للمادة في العينة. إذا كانت كتلة أو عدد المكونات الأساسية للمادة معروفة فيمكن حساب عدد المولات. لذلك من خلال تحديد إحدى القيم يمكن الحصول على القيم الأخرى باستخدام معاملات التحويل بين الوحدات. كيفية تحويل المول والجرام يتم التعبير عن العلاقة بين مول واحد من كل مادة وكتلتها بالجرام بواسطة كتلة الوصي. لذلك يمكن استخدام الكتلة المولية كعامل في تحويل المول إلى كتلة أو على العكس من ذلك تحويل المولات إلى كتلة.
يعد عدد المولي و Avogadro من بين أهم المفاهيم المتعلقة بالكتلة المولية وكيفية حسابها. تعريف المول الكيمياء هي علم يتعلق بأنواع مختلفة من التفاعلات الكيميائية. من أجل إجراء تفاعل كيميائي بشكل صحيح في كل من الصناعة والبحث يجب علينا قياس كمية المواد المتفاعلة والمنتجات بشكل صحيح. في عام 1894 قدم عالم ألماني يدعى فيلهلم أوستوالد وحدة الخلد لأول مرة. واحدة من سبع وحدات أساسية في النظام الدولي للوحدات هي وحدة المول. تستخدم هذه الوحدة لقياس الجسيمات على نطاق صغير مثل الذرات والجزيئات والأيونات والجذور والجسيمات مثل الإلكترونات والبروتونات. لفهم المحتوى بشكل أفضل يوجد مثال كهذا مذكور أدناه. اعتبر كلوريد الصوديوم مركبًا. يحتوي مول واحد من هذه المادة على ذرة. في النظام الدولي المول هو كمية العنصر أو المركب الكيميائي الذي يحتوي على ذرة أو جزيء. يحتوي كل مول على ذرة من تلك المادة. تعريف آخر لهذه الوحدة هو أن المول هو عدد الذرات الموجودة في 12 جرامًا من الكربون 12. هذا الرقم يساوي ويسمى رقم أفوجادرو. أسباب استخدام المول والکتلة المولیة في الكيمياء يستخدم المول كوحدة لكمية المادة. لكن ربما يكون السؤال هو لماذا لا تستخدم الجرامات والكيلوجرامات لقياس كتلة المادة.
قسّم 16. 00 على الكتلة المولية الكلية للمياه ، 18. 016 ، لتحصل على 0. 8881. اضرب في 0. 8881 في 100 لتحصل على النسبة: 88. نسب الكتلة نظرًا لأن جزيء الماء يحتوي على عنصرين بالضبط ، يمكنك استخدام الأرقام المحسوبة بالفعل لتحديد نسب الكتلة. على سبيل المثال ، للعثور على نسبة كتلة الهيدروجين إلى الأكسجين في الماء ، قسّم الكتلة الكلية المولية للهيدروجين ، 2. 016 ، على الكتلة المولية للأكسجين ، 16. 00 واحصل على 0. 126. لإيجاد نسبة الأكسجين إلى الهيدروجين ، قسّم 16. 00 على 2. 016 واحصل على 7. 937. وهذا يعني في الماء أن الأكسجين يفوق الهيدروجين بحوالي 8 إلى 1.
022×10²³) عدد مولات الأكسجين=3. 011×10²³/ 6. 022×10²³ عدد مولات الأكسجين= 0. 5 مول. السؤال: احسب عدد مولات النحاس الموجودة في 6, 000, 000 ذرة من النحاس؟ [٥] الحل: عدد المولات= عدد الذرات/ عدد أفوجادرو، (ثابت أفوجادرو= 6. 022×10²³) عدد مولات النحاس= 6, 000, 000/ 6. 022×10²³ عدد مولات النحاس= 9. 96× 10 -19 مول. السؤال: ما هو عدد مولات الليثيوم Li الموجودة في 1 مول من هيدريد الليثيوم LiH؟ [٦] الحل: بما أن الصيغة الكيميائية لمركب هيدريد الليثيوم LiH لا تحتوي على عدد سفلي بجانب الصيغة؛ بالتالي يكون عدد مولات الليثيوم فيه هو 1 مول. السؤال: احسب عدد المولات وعدد الذرات الموجودة في 12غرام من الكربون C، والموجودة في 64 غرام من الأكسجين O، والموجودة في 72 غرام من الماء H 2 O؟ [٧] الحل: في الحالة الاولى (12غرام من الكربون C): كتلة الكربون= 12غرام الكتلة المولية للكربون= 12غرام/مول عدد مولات الكربون= كتلة الكربون/ الكتلة المولية للكربون = 12/ 12 = 1مول. عدد ذرات الكربون= عدد المولات × عدد أفوجادرو = 1× 6. 022×10²³ = 6. 022×10²³ ذرة من الكربون. في الحالة الثاني (64 غرام من الأكسجين O): كتلة الأكسجين= 64 غرام الكتلة المولية للأكسجين= 16 غرام/ مول.