ثابت التفكك الحمضي K a هو ثابت الاتزان لتفكك الحمض القاعدي: HA + H 2 O ⇆ A – + H 3 O + حيث HA هو الحمض و A – هي القاعدة المترافقة. [K a = [A –] [H 3 O +] / [HA] [H 2 O] يستخدم هذا لحساب pK a ، الثابت اللوغاريتمي: pk a = – log 10 K a. كلما زادت قيمة pK ، قل تفكك الحمض وأضعف الحمض. جدول الأحماض القوية والاحماض الضعيفة والفرق بينها | المرسال. الأحماض القوية لها pK a أقل من -2. أقرأ التالي منذ يومين طرق الكشف عن نقطة التكافؤ في تفاعلات الترسيب منذ يومين تقدير وزن الحديد على هيئة أكسيد الحديديك منذ يومين معايرة محلول نترات الفضة في طريقة مور وفاجان منذ يومين معايرة محلول حمض الهيدروكلوريك باستخدام كربونات الصوديوم منذ يومين كلورات الفضة AgClO3 منذ 4 أيام أزيد الفضة AgN3 منذ 4 أيام حمض السيليسيك [SiOx(OH)4-2x]n منذ 4 أيام ثنائي أكسيد السيليكون SiO2 منذ 6 أيام هلام السيليكا SiO2·nH2O منذ أسبوع واحد مركب سيلان الكيميائي SiH4
يتضمن الإنتاج الصناعي للمتفجرات والأصباغ والدهانات و الأسمدة استخدام حامض الكبريتيك وحمض النيتريك. حمض الفوسفوريك عنصر رئيسي في العديد من المشروبات الغازية. استخدامات القواعد: يتضمن تصنيع الصابون والورق استخدام هيدروكسيد الصوديوم. يستخدم Ca (OH) 2 ، المعروف أيضًا باسم الجير المطفأ أو هيدروكسيد الكالسيوم، في تصنيع مسحوق التبييض. الخلطات الجافة المستخدمة في الدهان أو الزخرفة تصنع بمساعدة هيدروكسيد الكالسيوم. يستخدم هيدروكسيد المغنيسيوم، المعروف أيضًا باسم حليب المغنيسيا، بشكل شائع كملين. كما أنه يقلل من أي حموضة زائدة في معدة الإنسان ولذلك يستخدم كمضاد للحموضة. اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد - موقع محتويات. يعتبر هيدروكسيد الأمونيوم كاشفًا مهمًا جدًا يستخدم في المختبرات. يمكن معادلة أي حموضة زائدة في التربة باستخدام الجير المطفأ. الأحماض والقواعد القوية والضعيفة: تعتمد قوة الحموض والقواعد على قدرتها على الانفصال أو اختراق أيوناتها في الماء. ينفصل الحمض القوي أو القاعدة القوية تمامًا (على سبيل المثال ، حمض الهيدروكلوريك أو هيدروكسيد الصوديوم)، بينما ينفصل الحمض الضعيف أو القاعدة الضعيفة جزئيًا فقط (على سبيل المثال، حمض الأسيتيك). يشير ثابت تفكك الحمض وثابت تفكك القاعدة إلى القوة النسبية لحمض أو قاعدة.
يتم استخدام حمض الفوسفوريك في صناعة المشروبات الغازية بشكل كبير. يتم استخدام حمض الهيدروكلوريك في العديد من الصناعات مثل صناعات الصلب فيتم تنظيف الصفائح المعدنية به قبل القيام بمعالجتها. تشترك الحموض والقواعد بأن جميعها - موقع محتويات. استخدامات القواعد: يتم استخدام القواعد بشكل واسع وفي العديد من المجالات ومن تلك الاستخدامات ما يأتي: يستخدم هيدروكسيد المغنسيوم كمضاد للحموضة وذلك بسبب أنه يعَل على تقليل الحموضة الزائدة في المعدة وايضا يستخدم في تليين الامعاء، ويعرف باسم حليب المغنيسيا. يتم استخدام هيدروكسيد الامونيوم في المختبرات حيث أنه من أحد الكواشف الهامة جدا. يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في العديد من الصناعات حيث أنه يستخدم في صناعة الحرير الصناعي وصناعة الصابون وصناعة الورق أيضا، وأيضا يستخدم في الأغذية حيث أنه يستعمل كعامل كيميائي يساعد على تقشير الفواكه المختلفة. يستخدم هيدروكسيد الكالسيوم في صناعة مسحوقات التبييض لذلك يعرف باسم الجير المطفأ، وايضا يدخل في صناعة الخلطات الجافة للدهان والزخرفة، ويتم استخدامه كملاط بين الطوب في عمليات البناء، وأيضا يعمل على معادلة حموضة التربة. يتم استخدام بيكربونات الصوديوم في وصفات صناعة الخبز بشكل أساسي، ويعرف باسم صودا الخبز.
خصائص الأحماض والقواعد هي ما سنتطرق له عبر الآتي من الفقرات، والتي سنخص فيها بالذكر أهم السمات الأساسية الخاصة بتلك المواد التي تعتبر من بين أهم المواد الكيميائية، وتمتلك الأهمية القصوى بعلم الكيمياء، وعبر ما يلي نعرض أهم وأشهر الخصائص والسمات الخاصة بهاتين المادتين الكيميائيتين، كما سنتطرق لأهم استعمالاتهما. خصائص الأحماض والقواعد خصائص الأحماض والقواعد نذكر منها ما سيلي ذكره بالنقاط القادمة: هاتين المادتين لهما مذاق مختلف بشكل تام فالأحماض تتسم بالمذاق الذي تغلب عليه الحامضية، أما بالنسبة للمواد الكيميائية من نوعها القاعدي. فهي تتسم بالمذاق المر، ومن الضروري والهام أن ننوه عن أن الأشخاص العاديين من المحظور أن يتذوقوا مثل تلك المواد التي تتسم بالخطورة، فالتعامل مع تلك المواد يكون بحذر، والتعرف على سمات مذاقها يكون بطرق وآلية خاصة. التأثير الحمضي مختلف بشكل تم عن التأثير القلوي أو القاعدي، وذلك عند ملامسة مادة حمضية لعباد الشمس، فإنها تتلون ويصبح اللون الخاص بها أحمر. أما حينما نقوم بالتحضير لورقة من وريقات دوار الشمس، ونضع فوقها مادة من المواد القلوية ذات التأثير القاعدي، فإن الورقة تتحول للون الأزرق.
عند إضافة الكواشف إلى محاليل المخزون ، يتغير لونها ، مما يسهل اكتشافها. تفاعل القواعد مع الأحماض ينتج تفاعل القواعد مع الأحماض العديد من المنتجات ، بما في ذلك الماء وملح الطعام ، وكلوريد الصوديوم ، والذي ينتج عندما يتفاعل هيدروكسيد الصوديوم مع الكلور ، عندما يتم استبدال أيونات الهيدروجين في الأحماض بأيونات موجبة. استخدام القواعد والأحماض في حياتنا للأحماض والقواعد العديد من الاستخدامات التي نحتاجها في الحياة اليومية مثل: تستخدم المحاليل الأساسية والحمضية لتوصيل الكهرباء عندما يزداد عدد أيوناتها الذائبة في الماء. تستخدم بعض القواعد في صناعة الصابون والمنظفات الكيماوية. تفاعل الأحماض مع القواعد ينتج ملح الطعام وكلوريد الصوديوم. تستخدم الأحماض الكربونية والفوسفوريك في صناعة المشروبات الغازية. يستخدم حمض الخليك في صنع الخل. تستخدم القواعد في صناعة الأدوية لعلاج حموضة المعدة. يستخدم حمض النيتريك في صناعة البلاستيك والمطاط والأصباغ والأدوية. يستخدم حامض الفوسفوريك في صناعات الأسمدة الزراعية. الكشف عن الأحماض والقواعد عندما يتعرض ورق عباد الشمس لمحلول قلوي ، يتحول إلى اللون الأزرق. يتحول لون ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر عند تعرضه لمحلول.
ما هي القواعد وأهم خصائصها؟ القواعد محاليل كيميائية تحتوي على الهيدروكسيد ومن أمثلتها هيدروكسيد الصوديوم الذي يعتبر أحد أهم مكونات الصابون ، كما نجد منها هيدروكسيد الكالسيوم الذي يعتبر عمود بناء وإنشاء المنازل لأنه يدخل في صناعة الأسمنت. من الجدير بالذكر أن القواعد تعتبر موصلة للتيار الكهربائي في صورتها المائية، كما أنها تعتبر أحد المواد الحارقة، وتغير لون عباد الشمس من الأحمر إلى الأزرق. بواسطة: Shaimaa Lotfy مقالات ذات صلة